Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия надпероксид

Синонимы и иностранные названия:

potassium superoxide (англ.)
калия супероксид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

надпероксид калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

желт. тетрагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

KO2

Формула в виде текста:

KO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 71,1

Температура плавления (в °C):

440

Температура разложения (в °C):

702

Температуры полиморфных переходов (в °C):

тетрагональные крист. (α) в кубические крист. (β) = 122°C
тетрагональные крист. (α) в крист. (γ) = -42°C
крист. (γ) в моноклинные крист. (δ) = -77°C

Продукты термического разложения:

калия пероксид; кислород;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


237 °C (температура плавления эвтектической смеси) калия надпероксид 30% рубидия нитрат 70%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: 0,036 (-40°C) [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диметилсульфоксид: очень мало растворим [Лит.]
нитрат калия расплавленный: растворим [Лит.]
нитрат рубидия расплавленный: растворим [Лит.]
нитрат цезия расплавленный: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

2,14 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Сжиганием калия в кислороде в присутствии следов влаги. [Лит.]
  2. Реакцией кислорода с трет-бутилатом калия в присутствии бензгидрола в безводном бензоле или тетрагидрофуране при комнатной температуре. [Лит.]
  3. Реакцией гидроксида калия с кислородом при 375 С и 100 атм в течение 5 часов. [Лит.]
  4. Реакцией калия с закисью азота. [Лит.]

Способы получения:

  1. При окислении или горении калия при избытке кислорода или воздуха при 75-300 С образуется надпероксид калия. [Лит.]
    K + O2 = KO2

Реакции вещества:

  1. При контакте с серой воспламеняется с образованием сульфата калия. [Лит.]
    2KO2 + S → K2SO4
  2. При действии концентрированной серной кислоты выделяет озон. [Лит.]
    2KO2 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + O3
  3. С озонированным кислородом образует озонид калия. [Лит.]
    KO2 + O3 → KO3 + O2
  4. Реагирует с водой при 0 С с образованием гидроксида калия и кислорода. [Лит.]
  5. Реагирует с сероводородом в присутствии влаги с образованием сульфата калия. [Лит.]
  6. Реагирует с газообразным диоксидом серы при 100 С с образованием сульфата калия и кислорода. [Лит.]
  7. При реакции с углекислым газом при 0-5 С в среде абсолютного спирта образует пероксидикарбонат калия. [Лит.]
  8. С озонированным воздухом образует озонид калия. [Лит.]
  9. При нагревании реагирует с водородом с образованием гидроксида калия и воды. [Лит.]
  10. Смесь с графитом взрывается. [Лит.]
  11. Количественно восстанавливает перхлораты щелочных металлов до хлоридов. [Лит.]
  12. Реагирует с аммиаком с образованием азота, гидроксида калия и воды. [Лит.]
  13. Бурно реагирует с фосфором при его плавлении с образованием фосфата калия. [Лит.]
  14. Начинает реагировать с жидким калием выше 117°С, выше 177°С происходит взрыв. [Лит.]
  15. Смесь со сплавом натрия и калия самовоспламеняется и горит. В присутствии влаги и органических веществ происходит взрыв. [Лит.]
  16. С минеральными кислотами реагирует только в присутствии влаги и при температуре выше -40 С. В отсутствии влаги или при температуре ниже -40 С надперекись с ними не реагирует. [Лит.]
  17. Реагирует с углекислым газом в присутствии влаги с образованием карбоната калия и кислорода. При полном отсутствии влаги реакция протекает при 100-120 С. Реакция используется для регенерации воздуха. [Лит.]
  18. При нагревании ступенчато и обратимо диссоциирует сначала до пероксида калия, затем до оксида калия. Давление диссоциации (в мм рт.ст.) при 198 С = 30, при 279 С = 111, при 390 С = 245, при 475 С = 351, при 592 С = 540. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. Не реагирует с соляной кислотой ниже -40 С. [Лит.]
    2. Не реагирует с водородом при комнатной температуре. [Лит.]

      Стандартный электродный потенциал:

      HO2 + H+ + e- → H2O2, E = 1,495 (вода, 25°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -280 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -209 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      117 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      77,5 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      20

      Температура Нееля (в К):

      7

      Дополнительная информация:

      При охлаждении до температуры жидкого азота становится белой.

      Растворяется в диметилсульфоксиде до концентрации 0,15 М при добавлении к нему 0,3 М дициклогексил-18-краун-6.

      Источники информации:

      1. Алабышев А.Ф., Грачев К.Я., Зарецкий С.А., Лантратов М.Ф. Натрий и калий (получение, свойства и применение). - Л.: ГНТИХЛ, 1959. - С. 283-285
      2. Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980. - С. 69-102
      3. Перекись водорода и перекисные соединения. - Под ред. Позина М.Е. - М.-Л.: ГНТИХЛ, 1951. - С. 295-296
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
      5. Успехи химии. - 1979. - Т.48, №11. - С. 1970-1977 (реакции с органическими веществами)
      6. Химическая энциклопедия. - Т. 3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 491


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер