Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

мышьяка(III) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

arsenic(III) chloride (англ.)
мышьяк треххлористый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид мышьяка(III)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

AsCl3

Формула в виде текста:

AsCl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 181,281

Температура плавления (в °C):

-16,2

Температура кипения (в °C):

130,2

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
дихлорид дисеры: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
оливковое масло: смешивается [Лит.]
пентакарбонил железа: растворим [Лит.]
скипидар: смешивается [Лит.]
трибромид фосфора: легко растворим [Лит.]
трихлорид фосфора: легко растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,205 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
2,163 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Способы получения:

  1. Пропусканием сухого хлороводорода через оксид мышьяка(III) при 180-200 С. [Лит.]

Используется для синтеза веществ:

трифениларсин

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -315,5 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      212,5 (ж)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      133,5 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      10,1

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      38,1

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -271,1 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      326,2 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      75,5 (г)

      Симптомы острого отравления:

      Возбуждение, сменяющееся угнетением, раздражение слизистых, затруднение дыхания. На вскрытии - некроз слизистой желудка, дистрофия печени и почек, кровоизлияния в ткани легкого.

      Источники информации:

      1. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 68-69
      2. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 223-224
      3. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 90
      4. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 522
      5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 474-475
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 928-929


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер