Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия манганат(VI)

Синонимы и иностранные названия:

potassium manganate(VI) (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

манганат(VI) калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

зелен. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

K2MnO4

Формула в виде текста:

K2MnO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 197,13

Температура разложения (в °C):

500

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 668

10 г КМпО4, кипятят с раствором 30 г КОH и 50 мл воды в открытой конической колбе емкостью 250 мл до тех пор, пока раствор не приобретет чисто зеленый цвет. Затем испарившуюся поду возмещают приливанием новой порции воды и раствор ставят на лед. Выделившиеся черновато-зеленые кристаллы с фиолетовым отблеском собирают на стеклянном фильтре из иенского стекла, промывают при сильном отсасывании 1 н. раствором едкого кали и высушивают над Р2O5. Соль может быть перекристаллизована путем растворения ее в разбавленном растворе едкого кали и упаривания в вакууме.

Свойства. Мол. вес 197,1. Растворимость (20°) в 2 н. растворе КОH 224,7 г на 1 л, в 10 н. растворе КОН — 3,15 г на 1 л.

    Способы получения:

    1. Манганат(VI) калия получают в виде манганатного плава сплавлением пиролюзита с едким кали в присутствии воздуха при 200-270 С. Выход 60%. [Лит.]
      2MnO2 + 4KOH + O2 = 2K2MnO4 + 2H2O

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с концентрированной перекисью водорода в присутствии гидроксида калия при 15-18 С с кристаллизацией тонких коричнево-черных блестящих пластинок гидроксотрипероксоманганата(IV) калия. [Лит.]
    2. Чистой водой разлагается до перманганата калия, оксида марганца(IV) и гидроксида калия. [Лит.]

          Стандартный электродный потенциал:

          MnO42- + 4H+ + 2e- → MnO2 + 2H2O, E = 2,257 (вода, 25°C)

          Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

          -1180 (т)

          Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

          147 (т)

          Источники информации:

          1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-83
          2. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 121
          3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
          4. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 643


          Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
          Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



          © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер