Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

железа пентакарбонил


железа пентакарбонил
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

iron pentacarbonyl (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

пентакарбонил железа

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Кристаллы вблизи температуры плавления светло-желтые моноклинные. При охлаждении до -196 С кристаллы обесцвечиваются.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

C5FeO5

Формула в виде текста:

Fe(CO)5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 195,9

Температура плавления (в °C):

-21

Температура кипения (в °C):

105

Температура разложения (в °C):

130

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

амиловый спирт: смешивается [Лит.]
ацетальдегид: ограниченно растворим [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензальдегид: смешивается [Лит.]
бензин: растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
бромбензол: смешивается [Лит.]
вода: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
масляная кислота: ограниченно растворим [Лит.]
сероуглерод: смешивается [Лит.]
тетралин: смешивается [Лит.]
тетрахлорметан: смешивается [Лит.]
уксусная кислота: смешивается [Лит.]
формамид: очень мало растворим [Лит.]
хлороформ: очень мало растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]
этилацетат: смешивается [Лит.]

Плотность:

1,53 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,493 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,474 (13,4°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,47 (15,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,468 (16,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,462 (19°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,453 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,456 (21,1°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,46 (22°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,421 (40°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,382 (60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Длины и углы связей молекул вещества:

Длина связи (пм): 115 (C-O)
Длина связи (пм): 184 (Fe-C)

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Молекула имеет структуру тригональной бипирамиды.

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1891 (Бертело во Франции, Монд, Квинк и Лангер в Англии)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 2,19 (белые мыши, экспозиция 30 мин)
Летальная концентрация в воздухе для 50% животных (ЛК50, мг/л): 0,91 (белые крысы, экспозиция 30 мин)

Способы получения:

  1. Получают реакцией порошка железа с оксидом углерода (II) при 150-200 С и давлении 100 ат. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с газообразным иодоводородом с образованием иодида железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.]
    Fe(CO)5 + 2HI → FeI2 + 5CO + H2
  2. Реагирует с концентрированной соляной кислотой с образованием хлорида железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.]
    Fe(CO)5 + 2HCl → FeCl2 + 5CO + H2
  3. Энергично реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.]
    Fe(CO)5 + H2SO4 → FeSO4 + 5CO + H2
  4. В жидком аммиаке реагирует с натрием с образованием тетракарбонилферрата натрия. [Лит.]
    Fe(CO)5 + 2Na → Na2[Fe(CO)4] + CO
  5. Под действием света отщепляет угарный газ с образованием нонакарбонила дижелеза. [Лит.]
    2Fe(CO)5 → Fe2(CO)9 + CO
  6. Окисляется водным раствором перманганата калия до оксида железа(III). [Лит.]
  7. Реагирует с хлоридом меди(II) в ацетоне с образованием хлоридамеди(I), хлорида железа(II) и угарного газа. [Лит.]
  8. Реагирует с хлоридом вольфрама(VI) в эфире при 90 С с образованием гексакарбонила вольфрама, хлорида железа(II) и угарного газа. [Лит.]
  9. Реагирует с хлороводородом и бромоводородом в пиридине с образованием галогенидов железа(II), угарного газа и водорода. [Лит.]
  10. Реагирует с бутадиеном с образованием бутадиентрикарбонила железа и угарного газа. [Лит.]
  11. При 156 С реагирует с амидом натрия с образованием цианамида мононатрия, водорода, гидроксида натрия и железа. [Лит.]
  12. Реагирует с хлоридом железа(III) в ацетоне с образованием хлорида железа(II) и угарного газа. [Лит.]
  13. Энергично реагирует с сульфурилхлоридом с образованием хлорида железа(II), диоксида серы и угарного газа. [Лит.]
  14. Разрушается разбавленной азотной кислотой. [Лит.]
  15. Реагирует с тетрахлорметаном. [Лит.]
  16. Легко окисляется и при поджигании сгорает до оксида железа(III) и углекислого газа. [Лит.]
  17. При нагревании разлагается на карбонильное железо и угарный газ. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с сероводородом. [Лит.]
  2. Не реагирует с сероуглеродом при комнатной температуре. [Лит.]
  3. Пары пентакарбонила железа не реагируют с алюминием и цинком. [Лит.]

Давление паров (в мм рт.ст.):

10 (4,7°C)
28 (18°C)
100 (50,3°C)

Диэлектрическая проницаемость:

2,6 (20°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-764 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-695,2 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

338 (ж)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

240,6 (ж)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-723,8 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

445 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

168 (г)

Некоторые нечисловые свойства вещества:

диамагнитен

Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

1,75 (кролики, перорально)
1,75 (кролики, внутривенно)

Симптомы острого отравления:

Сильно ядовит при вдыхании, введении внутрь или всасывании через неповрежденную кожу. Вызывает острый отек легких независимо от пути введения. Предполагают, что выделение происходит через легкие. В условиях производства отравления протекали сходно с картиной интоксикации угарным газом.

Дополнительная информация::

Потенциал ионизации 8,53 в.

Реагирует с тетрахлорметаном с образованием хлорида железа (II), гексахлорэтана и угарного газа. В эфирном растворе реагирует с серной кислотой с образованием сульфата железа (II), угарного газа и водорода. При действии щелочей в вакууме образуется тетракарбонилдигидрид железа. С жидким аммиаком при 20 С (под давлением) дает мочевину и тетракарбонилферрат аммония. Гидролизуется водой.

Применение вещества:

Источники информации:

  1. Bell C.F. Syntheses and Physical Studies of Inorganic Compounds. - Pergamon Press, 1972. - С. 169-175
  2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 2595-2596
  3. The Merck Index 11th ed., Merck & Company, 1989. - С. 806
  4. Белозерский Н.А. Карбонилы металлов. - М.: ГНТИЛЧЦМ, 1958. - С. 46-134
  5. Волков В.Л., Сыркин В.Г., Толмасский И.С. Карбонильное железо. - М.: Металлургия, 1969. - С. 27-34
  6. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 529
  7. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 432
  8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 345-346
  9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 63
  10. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 130


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер