Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

вольфрама(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

tungsten hexafluoride (англ.)
tungsten(VI) fluoride (англ.)
вольфрама гексафторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид вольфрама(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Внешний вид при разных температурах:

бел. кубические кристаллы (2°C)

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Светло-желтая жидкость. Кубические кристаллы.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6W

Формула в виде текста:

WF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 297,8304

Температура плавления (в °C):

2,5

Температура кипения (в °C):

17,3

Температуры полиморфных переходов (в °C):

орторомбические крист. в кубические крист. = -8,2°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
гексафторид урана: 42,9 (70°C) [Лит.]
тетрахлорметан: легко растворим [Лит.]
фтороводород: 24,07 (-10°C) [Лит.]
циклогексан: легко растворим [Лит.]

Плотность:

3,44 (17°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,0129 (20°C, г/см3, состояние вещества - газ)

    Реакции вещества:

    1. Контролируемый гидролиз во фтороводороде ведет к образованию диоксононафтородивольфрамата(VI) гидроксония. Предыдущие сообщения, что при гидролизе образуется WOF4 и смесь диоксононафтородивольфрамата(VI) гидроксония с оксопентафторовольфраматом(VI) гидроксония не подтвердились. [Лит.]

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      1 (-71,7°C)
      10 (-49,2°C)
      100 (-21,1°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1721,5 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1635,9 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      353,5 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      120,5 (г)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1746,8 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      265 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      4,1

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      25,9

      Критическая температура (в °C):

      171

      Критическое давление (в МПа):

      4,4

      Дополнительная информация::

      Реагирует с щелочами.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-97
      2. Houben-Weyl Methods in Organic Chemistry. - vol.E-10a: ORGANOFLUORINE COMPOUNDS. - Thieme Verlag, Stuttgart, 1998. - С. 683-684
      3. Journal of the Chemical Society. - 1957. - С. 4778-4781 [DOI: 10.1039/JR9570004778]
      4. Nakajima T., Zemva B., Tressaud A. Advanced inorganic fluorides: Syntesis, Characterization and Applications. - Elsevier, 2000. - С. 642
      5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 110-111
      6. Зеликман А.Н., Никитина Л.С. Вольфрам. - М.: Металлургия, 1978. - С. 109-111
      7. Каров З.Г., Мохосоев М.В. Растворимость и свойства растворов соединений молибдена и вольфрама. - Новосибирск: ВО Наука, 1993. - С. 298-300
      8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 374
      9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 60
      10. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 101-102
      11. Фторидный процесс получения вольфрама. - М.: Наука, 1981. - С. 31-40


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер