Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

рения(VI) фторид

Синонимы и иностранные названия:

rhenium hexafluoride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид рения(VI)

Тип вещества:

неорганическое

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В твердом виде: светло-желтые ромбические (альфа) или кубические (бета) кристаллы. Температура перехода из альфа-формы в бета равна -3,5 С.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

F6Re

Формула в виде текста:

ReF6

Молекулярная масса (в а.е.м.): 300,2

Температура плавления (в °C):

18,8

Температура кипения (в °C):

33,7

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: реагирует [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: реагирует [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

3,616 (18,8°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с ундекафтордиантимонатом фторкриптона в жидком гексафториде вольфрама с образованием комплекса (ReF6)(ReF7)[SbF6]SbF5. [Лит.]

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      10 (-21,3°C)
      100 (5,1°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1382,1 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -1270,5 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      270,6 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      4,58

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      28,3

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -1353 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      364 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      121 (г)

      Дополнительная информация::

      Растворим в азотной кислоте.

      Источники информации:

      1. Simons J.H. Fluorine Chemistry. - Vol. 5. - New York: Academic Press, 1964. - С. 76
      2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 91
      3. Успехи химии. - 1980. - Т.49, №10. - С. 1946-1949
      4. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 103-104
      5. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 505


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер