Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

аммония сульфат

Синонимы и иностранные названия:

ammonium sulfate (англ.)
ammonium sulphate (брит. англ.)
аммоний сернокислый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат аммония

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H8N2O4S

Формула в виде текста:

(NH4)2SO4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 132,13

Температура разложения (в °C):

218

Продукты термического разложения:

аммиак; аммония гидросульфат;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: не растворим [Лит.]
вода: 70,1 (0°C) [Лит.]
вода: 72,7 (10°C) [Лит.]
вода: 75,4 (20°C) [Лит.]
вода: 76,9 (25°C) [Лит.]
вода: 78,1 (30°C) [Лит.]
вода: 81,2 (40°C) [Лит.]
вода: 84,3 (50°C) [Лит.]
вода: 87,4 (60°C) [Лит.]
вода: 94,1 (80°C) [Лит.]
вода: 102 (100°C) [Лит.]
диоксид серы: 0,067 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метанол: не растворим [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 25,4 (16,5°C) [Лит.]
серная кислота: растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Фазовая и многокомпонентная растворимость (в масс%):

аммония сульфат 1,12%, вода 98,734%, кальция сульфат 0,146%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
аммония сульфат 5,51%, вода 94,307%, кальция сульфат 0,183%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
аммония сульфат 28,66%, вода 70,967%, кальция сульфат 0,373%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O [Лит.]
аммония сульфат 34,85%, вода 64,764%, кальция сульфат 0,386%, 25 °C, отделяющаяся фаза: CaSO4 * 2H2O + (NH4)2SO4 * CaSO4 * H2O [Лит.]
аммония сульфат 36,67%, вода 63,02%, кальция сульфат 0,31%, 25 °C, отделяющаяся фаза: (NH4)2SO4 * CaSO4 * H2O [Лит.]
аммония сульфат 40,7%, вода 59,1%, кальция сульфат 0,2%, 25 °C, отделяющаяся фаза: (NH4)2SO4 * CaSO4 * H2O [Лит.]
аммония сульфат 3,12%, вода 51,3%, пропан-2-ол 45,58%, 25 °C [Лит.]
аммония сульфат 14,1%, вода 71,7%, пропан-2-ол 14,2%, 25 °C [Лит.]
аммония сульфат 41,5%, вода 57,53%, пропан-2-ол 0,97%, 25 °C [Лит.]

Плотность:

1,77 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Реакции вещества:

    1. При 380°С реагирует с недостатком оксида хрома(III) с образованием дисульфатохромата(III) аммония. [Лит.]
    2. При 300°С реагирует с оксидом марганца(IV) с образованием трисульфатодиманганата(II) амония и газообразных продуктов. [Лит.]
    3. При 360°С реагирует с оксидом железа(III) с образованием трисульфатоферрата(III) аммония. [Лит.]
    4. Выше 100 С отщепляет аммиак с образованием сначала двойной соли сульфата-гидросульфата аммония, затем выше 170 С, гидросульфата аммония, затем пиросульфата аммония и смеси газообразных продуктов (паров воды, аммиака, диоксида серы, триоксида серы, серной кислоты, азота и водорода). Выше 250 С образуются только газообразные продукты. Сульфаминовая кислота возможно образуется в виде следов. [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,521 (20°C)

      Свойства растворов:

      10% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,168 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,0574 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3492 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -2,89
      42,6% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,248 (20°)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

      -1180,9 (т) [Лит.]

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

      -901,7 (т) [Лит.]

      Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

      220,1 (т) [Лит.]

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

      187,5 (т) [Лит.]

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      4540 (крысы, внутрижелудочно)
      4280 (мыши, внутрижелудочно)

      Источники информации:

      1. Industrial and Engineering Chemistry Process Design and Development. - 1970. - Vol. 9, No. 4. - С. 489-494 (термическое разложение сульфата аммония)
      2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 242
      3. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 36
      4. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 43-45
      5. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1122-1132
      6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 54
      7. Справочник азотчика. - М.: Химия, 1987. - С. 228-234
      8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 219-220
      9. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 154


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер