Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

теллур

Синонимы и иностранные названия:

tellurium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-сер. тригональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Te

Формула в виде текста:

Te

Молекулярная масса (в а.е.м.): 127,6

Температура плавления (в °C):

449,8

Температура кипения (в °C):

990

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
дииодметан: 0,1 (12°C) [Лит.]
ртуть: 0,01 (20°C) [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]

Плотность:

6,25 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1782 (Мюллер Ф.)
Твердость по шкале Мооса: 2,5

Способы получения:

  1. Электролизом раствора теллурита натрия. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Растворяется в концентрированной серной кислоте. [Лит.]
  2. При нагревании на воздухе сгорает голубым пламенем с зеленоватой каймой до оксида теллура(IV). [Лит.]
  3. Окисляется разбавленной азотной кислотой до теллуристой кислоты. [Лит.]
  4. Окисляется пентафторидом мышьяка с образованием коричневых кристаллов аддукта тетракис(гексафторарсенат(V)) гексателлура(4+) - фторид мышьяка(III) (1/2). [Лит.]
  5. Окисляется концентрированной азотной кислотой до гидроксида-нитрата-триоксида дителлура(IV) Te2O3(OH)NO3. [Лит.]
  6. С хлором дает хлорид теллура(IV). [Лит.]
  7. Хлорноватой кислотой окисляется до ортотеллуровой кислоты. [Лит.]
  8. Растворяется в концентрированных щелочах с образованием теллуридов и теллуритов. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При комнатной температуре не взаимодействует с водородом. [Лит.]
  2. Не реагирует с разбавленными соляной и серной кислотами. [Лит.]

Периоды полураспада:

10552Te = 633 нс (α (около 100%))
10652Te = 78 мкс (α (100%))
10752Te = 3,1 мс (α (70%))
10852Te = 2,1 с (β+ (51%), α (49%), β+p (2,4%))
10952Te = 4,6 с (β+ (96,1%), α (3,9%))
11052Te = 18,6 с (β+ (около 100%), α )
11152Te = 26,2 с (β+ (100%))
11252Te = 2,0 мин (β+ (100%))
11352Te = 1,7 мин (β+ (100%))
11452Te = 15,2 мин (β+ (100%))
11552Te = 5,8 мин (β+ (100%))
115m52Te = 6,7 мин (β+ (около 100%))
115n52Te = 7,5 мкс (изотопный переход (100%))
11652Te = 2,49 ч (β+ (100%))
11752Te = 62 мин (электронный захват (75%), β+ (25%))
11852Te = 6,00 дней (электронный захват (100%))
11952Te = 16,05 ч (электронный захват (97,94%), β+ (2,06%))
119m52Te = 4,70 дня (электронный захват (99,59%), β+ (0,41%))
12052Te = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,09%))
12152Te = 19,17 дня (β+ (100%))
121m52Te = 164,2 дня (изотопный переход (88,6%), β+ (11,4%))
12252Te = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 2,55%))
12352Te = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,89%))
123m52Te = 119,2 дня (изотопный переход (100%))
12452Te = стабилен (дефект масс -90524,5 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 4,74%))
12552Te = стабилен (дефект масс -89022,2 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 7,07%))
125m52Te = 57,40 дня (изотопный переход (100%))
12652Te = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 18,84%))
12752Te = 9,35 ч (β- (100%))
12852Te = 2,2 · 1024 лет (2β (100%); дефект масс -88992,1 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 31,74%))
12952Te = 69,6 мин (β (100%); дефект масс -87003,2 кэВ)
13052Te = 7,9 · 1020 лет (2β (100%); дефект масс -87351,4 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 34,08%))
13152Te = 25 мин (β (100%))
131m52Te = 30 часов (β (77,8%), ИП (22.2%))
13252Te = 3,204 дня (β (100%))
132m52Te = 145 нс (изотопный переход (100%))
132n52Te = 28,1 мкс (изотопный переход (100%))
132p52Te = 3,70 мкс (изотопный переход (100%))
13352Te = 12,5 мин (β- (100%))
133m52Te = 55,4 мин (β- (83,5%), изотопный переход (16,5%))
133n52Te = 100 нс (изотопный переход (100%))
13452Te = 41,8 мин (β- (100%))
134m52Te = 164,1 нс (изотопный переход (100%))
13552Te = 19,0 с (β- (100%))
135m52Te = 511 нс (изотопный переход (100%))
13652Te = 17,63 с (β- (100%), β-n (1,31%))
13752Te = 2,49 с (β- (100%), β-n (2,99%))
13852Te = 1,4 с (β- (100%), β-n (6,3%))

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (376°C)
0,1 (432°C)
1 (517°C)
10 (632°C)
100 (1792°C)

Стандартный электродный потенциал:

Te + 2H+ + 2e- → H2Te(aq), E = -0,464 (вода, °C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,202 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

49,5 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

25,77 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

17,5

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

51

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

215,6 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

182,6 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

20,786 (г)

Симптомы острого отравления:

Человек: Основные симптомы острого ингаляционного отравления аэрозолем и парами теллура - кашель, дрожь верхних и нижних конечностей, металлический вкус во рту, бледность кожных покровов, вялость, слабость, сонливость, тахикардия, потеря аппетита, тошнота, рвота, головокружение, темная окраска языка, угнетение потоотделения, озноб, причиняющий беспокойство запах чеснока в выдыхаемом воздухе, ощущение давления за грудиной. Чесночный запах в выдыхаемом воздухе, появляется при попадании в организм совсем незначительных количеств теллура, не вызывающих явных симптомов отравления (пороговая концентрация 0,003 мкг/л). Это объясняется образованием в печени малотоксичных диалкилтеллуридов выделяющихся всеми экскреторными путями. Наблюдается выраженная вегето-сосудистая реакция, усиленный дермографизм, изменения ЭКГ.

В тяжелых случаях - тремор, судороги, боли в области поясницы (почечные), гематурия, подъем температуры, явления цистита (частое и болезненное мочеиспускание, императивные позывы), цианоз, нарастание легочной недостаточности, потеря сознания. Может развится коматозное состояние и наступить смерть.

На вскрытии - слизистая верхних дыхательных путей темно-зеленая, слизистая желудочно-кишечного тракта - черная. Внутренние органы полнокровны, издают отчетливый чесночный запах. Гистологически - отек и дистрофические изменения в печени, явления воспаления в слизистой мочевыводящих путей.

Описаны 2 случая несмертельного отравления парами теллура. Симптомы включали общую слабость, кашель, озноб, амнезию, бледность кожи и черно-серое окрашивание слизистой языка и носоглотки. Температура и частота пульса повышены, отмечены умеренная лейкопения, нейтрофилия и лейкоцитоз, дыхание имело запах чеснока. На ЭКГ - транзиторные диффузные изменения электрической активности миокарда. При легкой степени интоксиуации температура быстро спадает, в течение 1-2 сут состояние пострадавших нормализуется, несколько дней сохраняется чесночный запах выдыхаемого воздуха и темная окраска языка. В более тяжелых случаях остаточные явления могут наблюдатся в течение нескольких месяцев (нормализация ЭКГ и др.).

Применение:

Синтез полупроводниковых теллуридов. В металлургии для легирования стали и чугуна, свинца и меди.

История:

Название от латинского tellus - Земля.

Дополнительная информация::

Описанное ранее соединение теллура Te2F10 оказалось в дальнейшем O(TeF5)2.

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p4. Содержание в земной коре 0,000 001% по массе.

Реагирует с серной и азотными кислотами, царской водкой. Медленно реагирует с соляной кислотой и едким кали.

Применение вещества:

Источники информации:

  1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1526
  2. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов V-VIII групп. Справочник. - Л., 1989. - С. 288-289
  3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 100-118
  4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 51
  5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 83
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 103
  7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 617
  8. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 513-515


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер