Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

титана(IV) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

titanium tetrachloride (англ.)
titanium(IV) chloride (англ.)
титан четыреххлористый (рус.)
титана тетрахлорид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид титана(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Внешний вид при разных температурах:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl4Ti

Формула в виде текста:

TiCl4

Молекулярная масса (в а.е.м.): 189,71

Температура плавления (в °C):

-24,1

Температура кипения (в °C):

136,35

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

-108 °C (температура плавления эвтектической смеси) титана(IV) хлорид 94,9% хлор 5,1%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бром жидкий: смешивается [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
монохлорид иода: хорошо растворим [Лит.]
оксид-дихлорид селена(IV) : 0,75 (25°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): мало растворим [Лит.]
хлор жидкий: 298 (20°C) [Лит.]

Цвет растворов:

желт. (растворитель: оксид-трихлорид фосфора(V))

Плотность:

1,727 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Описание строения молекул и кристаллов вещества:

Молекула тетрахлорида титана имеет тетраэдрическое строение.

      Реакции вещества:

      1. Натрий восстанавливает тетрахлорид титана до титана. [Лит.1]
        TiCl4 + 4Na → Ti + 4NaCl
      2. Диоксид титана получают нагреванием тетрахлорида титана в кислороде выше 1000 С. [Лит.1]
      3. При действии безводной уксусной кислоты и уксусного ангидрида на тетрахлорид титана образуется диацетат-дихлорид титана(IV). [Лит.1, Лит.2aster]

        Реакции, в которых вещество не участвует:

        1. Тетрахлорид титана не реагирует с хлором. [Лит.1]

        Давление паров (в мм рт.ст.):

        1 (-13,2°C)
        10 (22,5°C)
        100 (73,3°C)

        Диэлектрическая проницаемость:

        2,79 (20°C)

        Дипольный момент молекулы (в дебаях):

        0 (20°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -804,2 (ж)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -737,4 (ж)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        252,4 (ж)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        145,2 (ж)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        9,97

        Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

        35,7

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -763 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        353 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        95 (г)

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        150 (белые мыши, перорально)
        472 (крысы, перорально)

        Дополнительная информация::

        Растворим в соляной кислоте.

        Источники информации:

        1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1537
        2. Горощенко Я.Г. Химия титана. - Киев: Наукова думка, 1970. - С. 266-288
        3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105
        4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 879-880
        5. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 280
        6. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 543-559


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер