Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

кальций

Синонимы и иностранные названия:

calcium (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

серебристо-бел. кубические кристаллы металла

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ca

Формула в виде текста:

Ca

Молекулярная масса (в а.е.м.): 40,08

Температура плавления (в °C):

842

Температура кипения (в °C):

1495

Температуры полиморфных переходов (в °C):

кубические крист. (α) в гексагональные крист. (β) = 464°C

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: плохо растворим (-78°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 44,83 (-33,4°C) [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
галлий: 1 (500°C) [Лит.]
гидразин: не растворим [Лит.]
натрий расплавленный: практически не растворим (97,5°C) [Лит.]
натрий расплавленный: 8,1 (710°C) [Лит.]
ртуть: 0,3 (18°C) [Лит.]
ртуть: 2,25 (270°C) [Лит.]
хлорид кальция расплавленный: 2 (1000°C) [Лит.]
этанол: мало растворим [Лит.]

Плотность:

1,54 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1808 (Дэви Г.)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Реакцией оксида кальция с алюминием при 1200 С. [Лит.]
  2. При нагревании карбида кальция в вакууме он разлагается на кальций и углерод, что используется для получения чистого кальция. Давление диссоциации при 1850 С = 1 мм рт.ст., при 2500 С = 760 мм рт.ст. [Лит.1]
    CaC2 → Ca + 2C

Реакции вещества:

  1. При нагревании на воздухе или в кислороде воспламеняется и сгорает с образованием оксида кальция. [Лит.]
    2Ca + O2 → 2CaO
  2. При нагревании в атмосфере азота загорается с образованием нитрида кальция. [Лит.]
    3Ca + N2 → Ca3N2
  3. С бором образует гексаборид кальция. [Лит.]
    Ca + 6B → CaB6
  4. При нагревании с водородом образует гидрид кальция. [Лит.]
    Ca + H2 → CaH2
  5. С водой реагирует с образованием гидроксида кальция и водорода, причем в холодной воде скорость реакции постепенно уменьшается из-за образования слоя малорастворимого гидроксида кальция. [Лит.]
    Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
  6. Интенсивно реагирует с галогенами. [Лит.]
  7. На воздухе, в присутствии паров воды, быстро покрывается слоем из оксида и гидроксида. [Лит.]
  8. Карбид кальция может быть получен нагреванием очищенных кальция и сажи в токе аргона при 1250 С. [Лит.1]
    Ca + 2C → CaC2
  9. Церий получают восстановлением хлорида церия(III) кальцием. [Лит.1aster]
    2CeCl3 + 3Ca → 2Ce + 3CaCl2

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с жидким тетраоксидом диазота. [Лит.]

Периоды полураспада:

3520Ca = 25,7 мс (β+ (100%), β+p (95,7%))
3620Ca = 102 мс (β+ (100%), β+p (56,8%))
3720Ca = 181,1 мс (β+ (100%), β+p (82,1%))
3820Ca = 440 мс (β+ (100%))
3920Ca = 859,6 мс (β+ (100%))
4020Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 96,941%))
4120Ca = 102 000 лет (захват электрона (100%))
4220Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,647%))
4320Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,135%))
4420Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 2,086%))
4520Ca = 162,67 дня (β- (100%))
4620Ca = стабилен ( (содержание в природной смеси изотопов 0,004%))
4720Ca = 4,536 дня (β- (100%))
4820Ca = 5,6 · 1019 лет ( (содержание в природной смеси изотопов 0,187%))
4920Ca = 8,718 мин (β- (100%))
5020Ca = 13,9 с (β- (100%))
5120Ca = 10,0 с (β- (100%))
5220Ca = 4,6 с (β- (100%))
5320Ca = 461 мс (β- (100%), β-n (40%))
5420Ca = 90 мс (β- (100%), β-n )
5520Ca = 22 мс (β- (100%), β-n )
5620Ca = 11 мс (β- (100%), β-n)

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,1 (689°C)
1 (808°C)
10 (970°C)
100 (1200°C)

Стандартный электродный потенциал:

Ca2+ + 2e- → Ca, E = -2,866 (вода, 25°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

0,656 (25°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

41,63 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

26,28 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

9,2

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

153,6

Природные и антропогенные источники:

Элемент кальций является необходимым макроэлементом для жизни человека. В виде соединений он содержится в пищевых продуктах. Содержание кальция в продуктах (в мг/100 г): сыр российский 1000, сыр голланский круглый 910, молоко сухое 1000, семена подсолнечника 367, соя 348, молоко сгущенное с сахаром 307, халва подсолнечная 211, шоколад молочный 199, творог полужирный 164, фасоль 150, мороженое сливочное 148, конфеты ирис 148, кефир нежирный 126, молоко 120, сметана 20% жирности 86, арахис 76, яйца куриные 55, капуста белокочанная 48, брусника 40, хлеб 28-54, абрикос 28, белые грибы свежие 27, зеленый горошек 26, горбуша 20, манная крупа 20, гречневая крупа 20, томаты 14, картофель 10, говядина 1 категории 9, свинина 8.

Анализ вещества:

Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет (на фото).

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p63s23p64s2.

Источники информации:

  1. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
  2. Неорганические синтезы. - Сб. 1. - М.: ИИЛ, 1951. - С. 10
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 71
  4. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 293-294
  5. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 195


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер