Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

алмаз

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Является аллотропной формой углерода. В алмазе каждый атом углерода тетраэдрически окружен четыремя равноудаленными соседними атомами углерода с межатомным расстоянием 0,15445 нм; тетраэдры образуют кубическую элементарную ячейку с параметром а = 0,35668 нм.

Хотя структура алмаза в целом не является плотнейшей упаковкой, она построена из двух взаимопроникающих гренецентрованных кубических решеток, сдвинутых вдоль объемной диагонали ячейки на четверть ее длины. Почти все встерчающиеся в природе алмазы (около 98%) имеют такую структуру, но содержат также небольшое количество атомов азота (0,05-0,25%), входящих в "пластиночки" приблизительного состава C3N (тип Ia) или, что крайне редко (около 1%), рассеянных по объему кристалла (тип Iб). Совсем немного природных алмазов практически не содержат атомов азота (тип IIa) и лишь малая часть таких камней (включая особо ценные голубые алмазы, тип IIб) содержат алюминий.

Алмаз исключительно редкой гексагональной модификации - лонсдейлит - был впервые обнаружен в метеоритном кратере Каньон Дьявола (Аризона) в 1967 г.: каждый атом углерода в нем имеет тетраэдрическую координацию, но тетраэдры образуют гексагональную решетку, подобную решетке вюрцита, а не кубичскую решетку типа сфалерита, как в обычном алмазе. Лонсдейлит можно получить из монокристалла альфа-графита при комнатной температуре статическим сжатием вдоль оси с; для стабилизации он должен быть однако нагрет до 1000 С под давлением (наблюдаемая плотность 3,3 г/см3, расчетная лотность 3,51 г/см3).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 12,011

Температура плавления (в °C):

Температура разложения (в °C):

Продукты термического разложения:

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Способы получения:

1. Алмазную пыль получают взрывом смеси тротила с гексогеном (50:50) без доступа воздуха. (выход 8%) [Лит.]
   
2. Новым методом синтеза искусственных алмазов является их выращивание из растворов углерода в расплавленных карбонатах щелочноземельных металлов при высоких температурах и давлениях. Этим способом выращивают прозрачные кристаллы сантиметровых размеров. [Лит.]
   
3. Превращение графита в алмаз при температуре выше 1500 С и давлении выше 4 ГПа. Процесс ускоряется в присутствии расплавленных металлов (Cr, Fe, Ni) и неметаллов (красный фосфор). Полученные алмазы часто имеют черный цвет. [Лит.]
   
4. Наращиванием углерода на затравочные алмазы пропусканием над ними метана при давлении 0,001 атм и температуре 1100 С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При нагревании до 800 С в кислороде сгорает до углекислого газа. [Лит.]
2. При нагревании выше 1200 С без доступа воздуха начинает превращаться в графит. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с кислотами и щелочами. [Лит.]
   
2. Даже под давлением 2 ТПа не переходит в другие формы углерода. [Лит.]
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Природные и антропогенные источники:

В природе встречается в виде месторождений. Самым крупным из добытых алмазов был Куллинан (604,8 г).

Применение:

В ограненном виде используется в качестве украшений.

История:

Впервые искусственные алмазы были получены в 1953 г.

Дополнительная информация::

По физическим признакам могут быть подразделены: непрозрачные в диапазонах 7-8 мкм и 225-300 нм - тип I, прозрачные в этих областях - тип II; среди типа II обнаружены алмазы с сопротивлением 150 Ом.см (тип IIb), остальные, диэлектрики (тип IIa); тип I содержащий парамагнитный азот назван тип Ib, без него - тип Ia. Основная часть всех алмазов относится к типу Ia. Алмаз обладает голубой и зеленой люминисценцией. Показатель преломления для красного света n = 2,407, для фиолетового n = 2,465.

Не реагирует с кислотами и щелочами. Сгорает на воздухе до углекислого газа при нагревании выше 800 С.

Источники информации:

1. Арзамасов Б.Н., Брострем В.А., Буше Н.А. и др. Конструкционные материалы: Справочник. - М.: Машиностроение, 1990. - С. 626
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 299
   
3. Гусев А.И. Нанокристаллические материалы: методы получения и свойства. - Екатеринбург, 1998. - С. 41-43
   
4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 48
   
5. Дерягин Б.В., Федосеев Д.В. Рост алмаза и графита из газовой фазы. - М.: Наука, 1977
   
6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 499-501
   
7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 105
   
8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 459-461
   
9. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - С. 64 (микротвердость)
   
10. Физические свойства алмаза. Справочник. - Киев: Наукова думка, 1987
    
11. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 106
    
12. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 25-26
    
13. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 26
    
14. Чукова Ю.П. Тайны алмаза. - М.: Знание, 1988. - С. 6-7, 18
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).