Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

бор кристаллический

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Имеет несколько кристаллических модификаций. α-ромбоэдрическая форма (плотность 2,45 г/см3) состоит из почти правильных икосаэдров B12 в слегка деформированной кубической плотнейшей упаковке. Термодинамически наиболее устойчивая β-ромбоэдрическая модификация (плотность 2,35 г/см3) имеет структуру, содержащую 105 атомов бора в элементарной ячейке; основной структурный элемент можно описать как центральный икосаэдр B12, окруженный икосаэдром из икосаэдров. Первой из полиморфных модификаций бора была получена (в 1943 г) α-тетрагональная форма, содержащая в элементарной ячейке 50 атомов бора; позже было обнаружено, что эта фаза никогда не образуется в отсутствии углерода или азота и на самом деле представляет собой в зависимости от способа получения B₅₀C₂ или B₅₀N₂.

Кристаллические формы - темно-красные, а порошкообразные формы - чёрные.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

CAS №: 7440-42-8

Молекулярная масса (в а.е.м.): 10,811

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• ГОСТ Р № 57165-2016 "Вода. Определение содержания элементов методом атомно-эмиссионной спектрометрии с индуктивно связанной плазмой"
  
• ПНД Ф № 14.1:2:4.135-98 издание 2005 г. "Методика выполнения измерений массовой концентрации металлов методом атомно-эмиссионной спектроскопии с индуктивно-связанной плазмой в питьевой, природной и сточной водах и атмосферных осадках." (Описание документа: Анализ вод методом ICP.)
  

Способы получения:

1. Электролиз тетрафторборатов. [Лит.]
   
2. Восстановление трибромида бора водородом на нагретой танталовой нити (основной промышленный способ для получения чистого бора). [Лит.]
   
3. Термическое разложение боранов или трииодида бора. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. При сплавлении с щелочами на воздухе образует бораты. [Лит.]
2. Реагирует с фосфором выше 900 С с образованием фосфида бора. [Лит.]
3. Реагирует с мышьяком выше 900 С с образованием арсенида бора. [Лит.]
4. Реагирует с серой около 600 С с образованием сульфида бора. [Лит.]
5. Выше 1200 С реагирует с азотом с образованием нитрида бора. [Лит.]
6. Реагирует с иодом около 700 С с образованием трииодида бора. [Лит.]
7. Реагирует с селеном выше 700 С с образованием селенида бора. [Лит.]
8. Реагирует с хлором при 400 С с образованием трихлорида бора. [Лит.]
9. Реагирует с бромом около 600 С с образованием трибромида бора. [Лит.]
10. Окисляется концентрированной азотной кислотой и царской водкой до борной кислоты. [Лит.]
11. Реагирует с кислородом около 750 С с образованием оксида бора. [Лит.]
12. Растворяется в расплавленной смеси карбоната и нитрата натрия при 900 С. [Лит.]
13. Растворяется в смеси горячих концентрированных серной и азотной кислот (2:1). [Лит.]
14. Бор реагирует с фтором при комнатной температуре с образованием трифторида бора. [Лит.1]
    2B + 3F₂ → 2BF₃
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с кипящими концентрированными соляной и плавиковой кислотами. [Лит.]
   
2. Не реагирует с водородом, германием, теллуром и благородными газами. [Лит.]
   
3. Не реагирует с серебром, золотом, кадмием, ртутью, галлием, индием, таллием, оловом, свинцом, сурьмой, висмутом. [Лит.]
   
4. Не разрушается кипящим концентрированным водным раствором гидроксида натрия. [Лит.]
   
5. Не разрушается расплавленным гидроксидом натрия при 500 С. [Лит.]
   
6. Калий не реагирует с бором даже при высоких температурах. [Лит.1]
7. Кипящий натрий (883 С) не действует на бор. [Лит.1]

Периоды полураспада:

Давление паров (в мм рт.ст.):

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s²2s²2p¹. Имеет два стабильных изотопа, но непостоянство их концентраций не позволяет определить атомную массу бора точнее, чем 10,811(7). Бор-10 имеет высокое поперечное сечение захвата нейтронов (3835 барн), что используется в атомной технике.

Не реагирует с концентрированными и расплавленными щелочами. Реагирует со смесью горячих концентрированных азотной и серной кислот (2:1). Реагирует с фтором при комнатной температуре. При повышенных температурах взаимодействует почти со всеми неметаллами (кроме благородных газов, водорода, германия и теллура) и почти со всеми металлами (кроме Ag, Au, Cd, Hg, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi). Растворяется при 900 С в смеси карбоната и нитрата натрия.

Источники информации:

1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 58-59
   
2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51 - 11-52
   
3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 139-144
   
4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
   
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 5-6, 8-9
   
6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
   
7. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 299-300
   

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).