Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бор кристаллический

Синонимы и иностранные названия:

boron (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

кристаллический бор

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-сер. кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Имеет несколько кристаллических модификаций. α-ромбоэдрическая форма (плотность 2,45 г/см3) состоит из почти правильных икосаэдров B12 в слегка деформированной кубической плотнейшей упаковке. Термодинамически наиболее устойчивая β-ромбоэдрическая модификация (плотность 2,35 г/см3) имеет структуру, содержащую 105 атомов бора в элементарной ячейке; основной структурный элемент можно описать как центральный икосаэдр B12, окруженный икосаэдром из икосаэдров. Первой из полиморфных модификаций бора была получена (в 1943 г) α-тетрагональная форма, содержащая в элементарной ячейке 50 атомов бора; позже было обнаружено, что эта фаза никогда не образуется в отсутствии углерода или азота и на самом деле представляет собой в зависимости от способа получения B50C2 или B50N2.

Кристаллические формы - темно-красные, а порошкообразные формы - чёрные.

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

B

Формула в виде текста:

B

CAS №: 7440-42-8

Молекулярная масса (в а.е.м.): 10,811

Температура плавления (в °C):

2075

Температура кипения (в °C):

3700

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,34 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Год открытия: 1808 (Гей-Люссак Ж. и Тенар Л.)
Твердость по Виккерсу (ГПа): 45 (β-форма)

Нормативные документы, связанные с веществом:

Способы получения:

  1. Электролиз тетрафторборатов. [Лит.]
  2. Восстановление трибромида бора водородом на нагретой танталовой нити (основной промышленный способ для получения чистого бора). [Лит.]
  3. Термическое разложение боранов или трииодида бора. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При сплавлении с щелочами на воздухе образует бораты. [Лит.]
  2. Реагирует с фосфором выше 900 С с образованием фосфида бора. [Лит.]
  3. Реагирует с мышьяком выше 900 С с образованием арсенида бора. [Лит.]
  4. Реагирует с серой около 600 С с образованием сульфида бора. [Лит.]
  5. Выше 1200 С реагирует с азотом с образованием нитрида бора. [Лит.]
  6. Реагирует с иодом около 700 С с образованием трииодида бора. [Лит.]
  7. Реагирует с селеном выше 700 С с образованием селенида бора. [Лит.]
  8. Реагирует с хлором при 400 С с образованием трихлорида бора. [Лит.]
  9. Реагирует с бромом около 600 С с образованием трибромида бора. [Лит.]
  10. Реагирует с фтором при комнатной температуре с образованием трифторида бора. [Лит.]
  11. Окисляется концентрированной азотной кислотой и царской водкой до борной кислоты. [Лит.]
  12. Реагирует с кислородом около 750 С с образованием оксида бора. [Лит.]
  13. Растворяется в расплавленной смеси карбоната и нитрата натрия при 900 С. [Лит.]
  14. Растворяется в смеси горячих концентрированных серной и азотной кислот (2:1). [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с кипящими концентрированными соляной и плавиковой кислотами. [Лит.]
  2. Не реагирует с водородом, германием, теллуром и благородными газами. [Лит.]
  3. Не реагирует с серебром, золотом, кадмием, ртутью, галлием, индием, таллием, оловом, свинцом, сурьмой, висмутом. [Лит.]
  4. Не разрушается кипящим концентрированным водным раствором гидроксида натрия. [Лит.]
  5. Не разрушается расплавленным гидроксидом натрия при 500 С. [Лит.]

Периоды полураспада:

105B = стабилен (дефект масс 12050,7 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 19,9%))
115B = стабилен (дефект масс 8667,9 кэВ (содержание в природной смеси изотопов 80,1%))
125B = 0,0202 с (β- (100%), β-α (1,6%))
135B = 0,0174 с (β-)
145B = 14 мс (β-)
155B = 10,4 мс (β-)
165B = менее 0,19 нс ()
175B = 5,1 мс (β-)
185B = менее 26 нс ()
195B = 3,3 мс (β-)
75B = 0,0004 ас (p)
85B = 0,770 с (β+α)
95B = 0,8 ас (p2α)

Давление паров (в мм рт.ст.):

0,01 (2136°C)
0,1 (2358°C)
1 (2625°C)
10 (2957°C)

Удельная теплоемкость при постоянном давлении (в Дж/г·K):

1,28 (0-100°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

0 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

5,86 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

11,1 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

23

Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

530

Дополнительная информация::

Электронная конфигурация атома 1s22s22p1. Имеет два стабильных изотопа, но непостоянство их концентраций не позволяет определить атомную массу бора точнее, чем 10,811(7). Бор-10 имеет высокое поперечное сечение захвата нейтронов (3835 барн), что используется в атомной технике.

Не реагирует с концентрированными и расплавленными щелочами. Реагирует со смесью горячих концентрированных азотной и серной кислот (2:1). Реагирует с фтором при комнатной температуре. При повышенных температурах взаимодействует почти со всеми неметаллами (кроме благородных газов, водорода, германия и теллура) и почти со всеми металлами (кроме Ag, Au, Cd, Hg, Ga, In, Tl, Sn, Pb, Sb, Bi). Растворяется при 900 С в смеси карбоната и нитрата натрия.

Источники информации:

  1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 58-59
  2. Handbook of Chemistry and Physics. - CRC Press, Inc., 2002. - С. 11-51 - 11-52
  3. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 139-144
  4. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 50
  5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 5-6, 8-9
  6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
  7. Химическая энциклопедия. - Т. 1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 299-300


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер