Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

хлорсульфоновая кислота

Синонимы и иностранные названия:

chlorosulfonic acid (англ.)
хлоросерная кислота (рус.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. дымящая жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HClO3S

Формула в виде текста:

HSO3Cl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 116,52

Температура плавления (в °C):

-80,5

Температура кипения (в °C):

151

Температура разложения (в °C):

151

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,77 (18°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 202-203

В реторту, соединенную с приемником, охлаждаемым льдом, вносят (под тягой) продажный олеум с содержанием триоксида серы 38-42% и пропускают сухой хлороводород по полного насыщения. Образовавшуюся хлорсульфоновую кислоту отгоняют и дистиллят, обычно слабоокрашенный, очищают переконкой. Почти вся кислота перегоняется при 148-158 С. Перегонку следует проводить в приборе на шлифах.

Выход почти 100%.

При перегонке необходимо соблюдать крайнюю осторожность. Работать следует в очках и резиновых перчатках. Не допускать соприкосновения хлорсульфоновой кислоты с органическими веществами.

Способы получения:

  1. Реакцией хлороводорода с оксидом серы(VI). [Лит.]
  2. Реакцией концентрированной серной кислоты с пентахлоридом фосфора. [Лит.]
  3. Реакцией концентрированной серной кислоты с трихлоридом фосфора. [Лит.]
  4. Реакцией концентрированной серной кислоты с оксихлоридом фосфора. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Выше 100 С термически разлагается на сульфурилхлорид и серную кислоту. [Лит.]
  2. Взрывообразно реагирует с водой с образованием серной кислоты и хлороводорода. [Лит.]
  3. Уже при нагревании до 40-50 С начинается распад с образованием пентаоксида-дихлорида дисеры(VI), серной кислоты и хлороводорода. [Лит.]

    Давление паров (в мм рт.ст.):

    1 (32°C)
    10 (64°C)
    100 (105,3°C)

    Показатели диссоциации:

    H0 (1) = -13,8 (20°C, вода)
    pKa (1) = -10,43 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -555,2 (ж)

    Источники информации:

    1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-92
    2. Olah G.A., Prakash G.K.S., Molnar A., Sommer J. Superacid chemistry. - 2ed. - Wiley, 2009. - С. 36-37
    3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 70
    4. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 5: Т-Я. - М.: Советская энциклопедия, 1967. - С. 725-727
    5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
    6. Соросовский образовательный журнал. - 1998. - №12. - С. 62


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер