Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

сурьмы(V) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

antimony(V) chloride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид сурьмы(V)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

светло-желт. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Cl5Sb

Формула в виде текста:

SbCl5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 299,02

Температура плавления (в °C):

2,8

Температура кипения (в °C):

140

Температура разложения (в °C):

106

Продукты термического разложения:

сурьмы(III) хлорид; хлор;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
метанол: растворим [Лит.]
оксид-дихлорид селена(IV) : 62,97 (25°C) [Лит.]
тетрахлорметан: растворим [Лит.]
хлороформ: растворим [Лит.]
этанол: растворим [Лит.]

Плотность:

2,34 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

    Реакции вещества:

    1. Реагирует с оксидом азота(V) с образованием очень нестабильного при комнатной температуре оксида-тринитрата сурьмы(V). [Лит.]

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,601 (20°C)

      Давление паров (в мм рт.ст.):

      1 (22,2°C)
      10 (61,2°C)

      Диэлектрическая проницаемость:

      3,78 (21,5°C)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      0 (20°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -437,2 (ж)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -345,35 (ж)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      295 (ж)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      10

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      48,4

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -388,8 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      402 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      120,9 (г)

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      1115 (крысы, перорально)

      Дополнительная информация::

      Растворим в соляной кислоте. С хлоридами образует комплексы. Водой гидролизуется до сурьмяной кислоты.

      Источники информации:

      1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 277-278
      2. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 50-52
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 477
      4. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 101
      5. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.2. - М.: ИМУ, 1994. - С. 428-429
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 943
      7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 555


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер