Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

углерода дисульфид

Синонимы и иностранные названия:

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

Тип вещества:

Внешний вид:

Внешний вид при разных температурах:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 76,13

Температура плавления (в °C):

Температура кипения (в °C):

Температура вспышки (в °C):

Температура самовоспламенения в воздухе (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Энергии, длины и углы связей молекул вещества:

Некоторые числовые свойства вещества:

Нормативные документы, связанные с веществом:

• МУК № 4.1.618-96 "Методические указания по хромато-масс-спектрометрическому определению летучих органических веществ в атмосферном воздухе"
  

Способы получения:

1. Реакция серы и кокса в железных ретортах при 750-1000 С. [Лит.]
   
2. Реакцией между серой и природным газом в присутствии силикагеля или окиси алюминия при 600 С. [Лит.]
   

Реакции вещества:

1. Со спиртовыми растворами щелочей образует ксантогенаты. [Лит.]
2. Под действием света (особенно ультрафиолетового) разлагается с окрашиванием в желтый цвет и приобретением отвратительного запаха. [Лит.]
3. При нагревании с триоксидом серы образуются оксид-сульфид углерода и диоксид серы. [Лит.]
4. Горит на воздухе голубоватым пламенем с образованием углекислого газа и диоксида серы. [Лит.]
5. С окисью этилена образует этилентритиокарбонат и другие продукты. [Лит.]
6. С ацетамидом образует N-ацетилацетамид, сероводород и роданистоводородную кислоту. [Лит.]
7. Окисляется перманаганатом до серы. [Лит.]
8. Выше 800 С разлагается до серы и углерода. [Лит.]
9. При 400-450 С реагирует с водяным паром с образованием сероводорода и углекислого газа. Катализаторы могут понижать температуру этой реакции. [Лит.]
10. Молекулярный водород до 250 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до сероводорода, диметилсульфида и метилмеркаптана. [Лит.]
11. Избыток водорода при 300-350 С, в присутствии катализатора - сернистого кобальта, восстанавливает сероуглерод до метана. Под давлением водорода на сульфиде молибдена аналогичная реакция идет бурно при 150 С. [Лит.]
12. Хлорируется хлором при 0-30 С в присутствии 0,1% иода до перхлорметилмеркаптана CCl3SCl. [Лит.]
13. Хлорируется хлором до тетрахлорметана и дихлорида дисеры. Часто для этой реакции как катализаторы использует сурьму или железо. [Лит.]
14. При действии влажного хлора образует трихлорметансульфохлорид CCl3SO2Cl. [Лит.]
15. Реагирует с бромом при 150 С в присутствии иода с образованием тетрабромметана, гексабромэтана и дибромида дисеры. [Лит.]
16. При фторировании фтором в мягких условиях дает целый ряд фторпроизводных (SF6, CF4, CSF2, CF3SF3, CF3SF5, SF3CF2SF5, CF2(SF5)2, S2F10). [Лит.]
17. С водным раствором аммиака образует тритиокарбонат аммония. [Лит.]
18. Реагирует с сульфидами щелочных металлов с образованием тритиокарбонатов. [Лит.]
19. Реагирует с азидом натрия с образованием азидодитиоформиата натрия N3C(S)SNa. [Лит.]
20. Реагирует с водными растворами гидроксидов натрия или калия с образованием карбонатов и тритиокарбонатов. [Лит.]
21. Реагирует с щелочной целлюлозой с образованием ксантогената, который используется для производства вискозных волокон. [Лит.]
22. С этиламином образует этиламиновую соль N-этилдитиокарбаминовой кислоты. [Лит.]
23. С этиламином в растворе гидроксида натрия образует N-этилдитиокарбамат натрия. [Лит.]
24. С диэтиламином образует диэтиламиновую соль N,N-диэтилдитиокарбаминовой кислоты. [Лит.]
25. Нагревание сероуглерода с анилином и серой дает 2-меркаптобензотиазол (каптакс). [Лит.]
26. При нагревании сероуглерода до 60 С с анилином в присутствии серы и воды образуется N,N'-дифенилтиомочевина. [Лит.]
27. С триэтилфосфином дает красное малорастворимое соединение, используемое для качественного определения сероуглерода. [Лит.]
28. При реакции с гидразином на первой стадии образуется гидразиновая соль гидразиндитиокарбоновой кислоты, которая с выделением сероводорода переходит в тиокарбогидразид SC(NHNH2)2. [Лит.]
29. С реактивами Гриньяра дает соли дитиокарбоновых кислот. [Лит.]
30. С фенилгидразином образуется фенилгидразиновая соль фенилгидразиндитиомуравьиной кислоты. [Лит.]
31. При реакции с гидразином в присутствии спиртового гидроксида натрия образуется гидразиндитиоформиат натрия. [Лит.]
32. При нагревании гидразина с избытком сероуглерода в водном растворе при 140-150 С или в присутствии гидроксида калия при 100 С реакция может идти с образованием 3,6-дитионгексагидро-1,2,4,5-тетразина. [Лит.]
33. Реагирует с додекакарбонилом трижелеза при 80 С под давлением смеси аргона и угарного газа в гексане в течение нескольких часов с образованием оранжевого гексакарбонил(этентетратиолат)дижелеза. (выход 1%) [Лит.]
34. С водой при 200 С дает COS, при более высоких температурах - углекислый газ. [Лит.]
35. С аммиаком образует дитиокарбамат аммония, в более жестких условиях и в присутствии оксида алюминия дает тиоцианат аммония, который при 160 С изомеризуется в тиомочевину. [Лит.]
36. При комнатной температуре быстро реагирует с трис(трифенилфосфин)платиной с образованием оранжевых игольчатых кристаллов сероуглерод-трис(трифенилфосфин)платины. [Лит.]
37. Фтор воспламеняет пары сероуглерода. [Лит.1]
38. Азидодитиоугольную кислоту получают реакцией азида натрия с сероуглеродом с последующим подкислением продукта соляной кислотой. [Лит.1]
    NaN₃ + CS₂ → N₃CSSNa
    N₃CSSNa + HCl → N₃CSSH + NaCl
    

Реакции, в которых вещество не участвует:

1. Не реагирует с иодом. [Лит.]
   

Показатель преломления (для D-линии натрия):

Давление паров (в мм рт.ст.):

Диэлектрическая проницаемость:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

Поверхностное натяжение (в мН/м):

Скорость звука в веществе (в м/с):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Энтальпия плавления ΔH_пл (кДж/моль):

Энтальпия кипения ΔH_кип (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Критическая температура (в °C):

Критическое давление (в МПа):

Критическая плотность (в г/см³):

Дополнительная информация::

Сероуглерод нельзя сушить натрием, гидридом кальция и алюмогидридом лития.

Применение вещества:

• в производстве вискозного шелка 35-50% [Лит.]
  
• в производстве тетрахлорметана 15-30% [Лит.]
  
• в производстве целлофановой пленки 15% [Лит.]
  

Дополнительная информация:

Чистый свежеперегнанный сероуглерод имеет эфирный запах, но при длительном хранении запах становится острым редечным.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 238-240
   
2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 10-11
   
3. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 18
   
4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 56-63
   
5. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 297
   
6. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
   
7. Корольченко А.Я., Корольченко Д.А. Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения. - 2 изд, Ч.2. - М.: Ассоциация Пожнаука, 2004. - С. 398
   
8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 517-518
   
9. Пеликс А.А. и др. Химия и технология сероуглерода. - Л.: Химия, 1986. - С. 6-29
   
10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
    
11. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 497-499
    
12. Смуров В.С., Аранович Б.С. Производство сероуглерода. - М.-Л.: Химия, 1966
    
13. Справочник азотчика. - Т. 1. - М.: Химия, 1967. - С. 287-289
    
14. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
    
15. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1043-1051
    
16. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 331-332
    
17. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).