Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бора нитрид

Синонимы и иностранные названия:

boron nitride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрид бора

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. гексагональные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

BN

Формула в виде текста:

BN

Молекулярная масса (в а.е.м.): 24,82

Температура плавления (в °C):

3000

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим [Лит.]

Плотность:

2,34 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Некоторые числовые свойства вещества:

Твердость по Виккерсу (ГПа): 62 (кубическая форма)

Способы получения:

  1. Нагревание бора с азотом при 1000 С дает гексагональную форму нитрида бора. [Лит.]
  2. Аддукт трифторид бора - аммиак (1/1) разлагается при 130 С в гексагональную форму нитрида бора. [Лит.]
  3. При реакции оксида бора с аммиаком при 600 С образуется гексагональная форма оксида бора. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Разлагается водяным паром при красном калении с выделением аммиака. [Лит.]
  2. Выше 1000 С начинает разлагаться на бор и азот. [Лит.]
  3. Реагирует с хлором и кислородом выше 700 С. [Лит.]
  4. Самовоспламеняется в токе фтора с образованием трифторида бора и азота. [Лит.]
  5. Под действием горячих растворов щелочей растворяется с выделением аммиака. [Лит.]
  6. При 2000°С и давлении 60 кбар переходит в кубическую форму нитрида бора, которая используется как абразивный материал. [Лит.]
  7. Под действием фтороводорода образует тетрафторборат аммония. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. При обычной температуре не реагирует с кислотами и щелочами. [Лит.]
  2. При обычной температуре не реагирует с кислородом и хлором. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-252,6 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-226,8 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

14,8 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

19,7 (т)

Источники информации:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 199
  2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 13-14
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 56
  4. Самсонов Г.В. Нитриды. – Киев: Наукова думка, 1969. - С. 231-259


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер