Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

тетрахлорметан

Синонимы и иностранные названия:

carbon tetrachloride (англ.)
carbon tetrachloride (англ.)
tetrachloromethane (англ.)
углерод четыреххлористый (рус.)
углерода тетрахлорид (рус.)
углеродтетрахлорид (рус.)
фреон 10 (рус.)
хладон 10 (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CCl4

Формула в виде текста:

CCl4

CAS №: 56-23-5

Молекулярная масса (в а.е.м.): 153,82

Температура плавления (в °C):

-22,87

Температура кипения (в °C):

76,75

Температура разложения (в °C):

400

Продукты термического разложения:

гексахлорэтан; хлор; тетрахлорэтен;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


66 °C (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 4,1% тетрахлорметан 95,9%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1,1,2-трифтор-1,2,2-трихлорэтан: смешивается [Лит.]
ацетон: растворим [Лит.]
бензол: смешивается [Лит.]
вода: 0,097 (0°C) [Лит.]
вода: 0,083 (10°C) [Лит.]
вода: 0,08 (25°C) [Лит.]
вода: 0,085 (30°C) [Лит.]
диэтиленгликоль: 35,5 (25°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
муравьиная кислота: 6,95 (25°C) [Лит.]
пропиленгликоль: 30,5 (25°C) [Лит.]
сульфолан: смешивается [Лит.]
фтороводород: плохо растворим [Лит.]
хлороформ: смешивается [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]
этанол 50%: 6,4 (20°C) [Лит.]
этиленгликоль: 6,6 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,668 (-20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,63195 (0°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,602 (15°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,5954 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,5842 (25°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,503 (60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,48 (76°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Температура взрывного разложения (°C): 338

Нормативные документы, связанные с веществом:

Метод получения 1:

Источник информации: Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978 стр. 40-41

Четыреххлористый углерод получают хлорированием сероуглерода в присутствии монохлористой серы. В реакционную колбу загружают сероуглерод и S2Cl2 в соотношении, 4-5 частей CS2 к 1 части S2Cl2. В качестве катализатора добавляют железную стружку. Хлор пропускают через реакционную смесь при 30 С до полной конверсии сероуглерода. CCl4 отгоняется из продуктов реакции, затем его нейтрализуют содой и сушат над силикагелем или хлористым кальцием. Выход продукта составляет 99,9% со степенью чистоты более 95%.

      Используется для синтеза веществ:

      дифенилметанон

      Реакции вещества:

      1. При 100 С реагирует с тетрафторэтиленом в присутствии хлорида алюминия с образованием 1,1,2,2-тетрафтор-1,3,3,3-тетрахлорпропана. [Лит.]
      2. Восстанавливается цинком до хлороформа. [Лит.]
      3. Реагирует с бромидом алюминия при 100 С образуя тетрабромметан. [Лит.]
      4. При нагревании с оксидом алюминия дает хлорид алюминия и фосген. [Лит.]
      5. При 800-900 С распадается до хлора и тетрахлорэтилена. [Лит.]

      Реакции вещества:

      1. Диэтилфосфит реагирует с тетрахлорметаном и триэтиламином с образованием диэтилхлорфосфата. Выход 81%. [Лит.]

          Показатель преломления (для D-линии натрия):

          1,4607 (20°C)

          Диэлектрическая проницаемость:

          2,238 (20°C)

          Дипольный момент молекулы (в дебаях):

          0 (20°C)

          Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

          -132,842 (ж) [Лит.]
          -100,416 (г) [Лит.]

          Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

          -62,542 (ж) [Лит.]
          -58,154 (г) [Лит.]

          Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

          216,187 (ж) [Лит.]
          310,228 (г) [Лит.]

          Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

          133,888 (ж) [Лит.]
          83,404 (г) [Лит.]

          Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

          2,56 (т) [Лит.]

          Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль)

          29,82 (ж) [Лит.]

          Энтальпия испарения ΔHисп (кДж/моль)

          32,43 (ж) [25°C] [Лит.]

          Графические спектры вещества:

          Инфракрасный спектр


          Критическая температура (в °C):

          283,2

          Критическое давление (в МПа):

          4,5

          Применение:

          Ранее использовался против кишечного паразита (анкилостомы).

          В настоящее время применяется как растворитель, пламегаситель. Большая часть используется для производства фреонов 11 и 12. Глистогонное средство у крупного рогатого скота. Фумигант для протравки зерен.

          Дополнительная информация::

          Нельзя сушить серной кислотой - образуется высокотоксичный фосген.

          Реагирует с бромидом алюминия давая с хорошим выходом тетрабромметан. При нагревании с хлоридом алюминия до 200 С дает розовое окрашивание обусловленное образованием иона трихлоркарбония, который может реагировать с гексаном давая хлороформ.

          Источники информации:

          1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 214-216
          2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 2-6
          3. Yalkowsky S.H., Yan H. Handbook of aqueous solubility data. - CRC Press, 2003. - С. 17-18
          4. Альберт А. Избирательная токсичность. - Т.2. - М.: Медицина, 1989. - С. 308
          5. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. - М.: Мир, 1976. - С. 187
          6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 529
          7. Промышленные хлорорганические продукты: Справочник. - М.: Химия, 1978. - С. 35-44
          8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 185-186
          9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 369
          10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1021-1041
          11. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №2. - С. 226-253 (реакции с элементоорганическими соединениями)
          12. Успехи химии. - 1971. - Т.40, №3. - С. 462-490
          13. Успехи химии. - 1989. - Т.58, №1. - С. 146 (синтез, термическое разложение)
          14. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 392-393
          15. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 688
          16. Химия и жизнь. - 1990. - №5. - С. 82


          Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
          Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



          © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер