Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

этандиовая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Имеет две кристаллические модификации: α - орторомбическая бипирамидальная (плотность 1,900 г/см3), β - моноклинная призматическая (плотность 1,895 г/см3).

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 90,04

Температура плавления (в °C):

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Способы получения:

1. Реакцией оксалата натрия, полученного быстрым разложением формиата натрия, с серной кислотой. [Лит.]
   
2. Окислением сахарозы смесью из 14-19% HNO3, 38-42,5% H2SO4, 39-43,5% H2O и 0,01% V2O5 при температуре 50-60 С. (выход 97.14%) [Лит.]
   
3. Окисление кукурузных початков, древесных опилок или гидролизного лигнина азотной кислотой. [Лит.]
   
4. Окисление этиленгликоля азотной кислотой. (выход 93%) [Лит.]
   

Используется для синтеза веществ:

Реакции вещества:

1. Окисляется перманганатом калия в кислом растворе до углекислого газа и воды. [Лит.]
   5(COOH)₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 10CO₂ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O
   
2. При нагревании с 58% азотной кислотой до 95 С разлагается до муравьиной кислоты, воды и углекислого газа, до 125 С - до водорода, угарного газа и углекислого газа. В присутствии ванадата аммония скорость разложения резко возрастает. [Лит.]
3. Оксид хлора(IV) получают реакцией хлората калия с щавелевой кислотой в присутствии серной кислоты. [Лит.1, Лит.2]
   2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄ → 2ClO₂ + 2CO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O
   

Давление паров (в мм рт.ст.):

Свойства растворов:

Показатели диссоциации:

Дипольный момент молекулы (в дебаях):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Теплота сгорания (кДж/моль):

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

Летальная доза (ЛД₅₀, в мг/кг):

Разные дозы:

Смертельная доза для человека при приеме внутрь 5 г.

Симптомы острого отравления:

Клиническая картина отравления: После приема внутрь щавелевой кислоты появляется боль в полости рта, по ходу пищевода, в желудке. Возникает рвота, тремор, судороги, слабый пульс, коллапс. Если в остром периоде пострадавший не погибает от шока, то через некоторое время у него отмечают признаки почечной недостаточности и уремии. В моче обнаруживаются кристаллы оксалата кальция, белок, эритроциты.

Лечение: В случае приема внутрь щавелевой кислоты необходимо срочно перевести ее в осадок путем назначения солей кальция. последний дают внутрь в любой форме: известковая вода, мел, глюконат кальция, хлорид кальция, лактат кальция.

Применение:

Используется для очистки металлов. Антикоагулянт за счет связывания ионов кальция.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 3-430
   
2. Journal of Chemical Thermodynamics. - 1987. - Vol. 19. - С. 317-320 (растворимость в воде при 0-65 С)
   
3. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 79-84
   
4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 23-24
   
5. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - С. 202
   
6. Мономеры для поликонденсации. - М.: Мир, 1976. - С. 17-25
   
7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 564
   
8. Неотложная помощь при острых отравлениях: Справочник по токсикологии. - Под ред. Голикова С.Н. - М.: Медицина, 1977. - С. 136-137
   
9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 196, 224
   
10. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 377-378
    
11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1133, 1173
    
12. Фрейдлин Г.Н. Алифатические дикарбоновые кислоты. - М., 1978. - С. 10-45
    
13. Химическая энциклопедия. - Т. 5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 402
    

• Написать вопрос на форум сайта (требуется зарегистрироваться на форуме). Там вам ответят или подскажут где вы ошиблись в запросе.
• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).