Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

дисеребра монофторид

Синонимы и иностранные названия:

disilver fluoride (англ.)
silver subfluoride (англ.)
серебра субфторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

монофторид дисеребра

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

зеленовато-бронзов. кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Ag2F

Формула в виде текста:

Ag2F

Молекулярная масса (в а.е.м.): 234,735

Температура разложения (в °C):

90

Продукты термического разложения:

серебра фторид; серебро;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: реагирует [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

8,57 (г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 133

В теплую 40% чистую плавиковую кислоту вносят карбонат серебра до прекращения растворения соли. После добавления 2 г фторида аммония раствор отфильтровывают в темноте от нерастворимого остатка.

В качестве сосуда для электролиза пользуются платиновой чашкой, которая одновременно служит катодом. В качестве анода применяют массивный кусок серебра весом 100 г, к которому для подвода тока приварена серебрянная проволока. При проведении электролиза платиновую чашку нагревают на водяной бане до 50 С. Плотность тока на катоде не должна превышать 2мА/см2. Падение напряжения между электродами равно 1,4 В. Сила тока 0,07-0,1 А. Источник тока - батарея 6 В.

При этих условиях в течение 48 часов получают 15-20 г Ag2F в виде больших кристаллов с зеленоватым блеском. Сначала вместо Ag2F выделяется серебро. Во время электролиза серебро с анода переходит в раствор, поэтому концентрация ионов серебра в растворе остается постоянной.

По окончании электролиза кристаллы отделяют от электролита декантацией. Остаток раствора фторида серебра удаляют из кристаллов, отжимая их между листами фильтровальной бумаги; кристаллы сохраняют в эксикаторе.

Субфторид серебра (диаргентумфторид) - большие блестящие кристаллы, окрашенные в цвет бронзы с зеленоватым отблеском. На свету медленно окрашиваются в серо-черный цвет. При нагревании до 150 С окрашивается в серый цвет; при более высокой температуре (700 С) это соединение количественно распадается на фторид серебра и серебро. В воде субфторид разлагается, образуя серый порошок серебра. Стоек по отношению к спирту. Кристаллизуется в гексагональной системе.

    Способы получения:

    1. Субфторид серебра получают нагреванием концентрированного раствора фторида серебра с порошком серебра. [Лит.1]
    2. Субфторид серебра получают электролизом концентрированного раствора фторида серебра с серебрянными электродами. [Лит.1]

      Реакции вещества:

      1. Субфторид серебра начинает разлагаться до серебра и фторида серебра при 100 С и завершается разложение при 200 С. [Лит.1]
        Ag2F → AgF + Ag
      2. Субфторид серебра разлагается водой или растворами фторида серебра с концентрацией менее 64,5% до серебра и фторида серебра. [Лит.1]
        Ag2F → AgF + Ag

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

        -211,7 (т) [Лит.]

        Некоторые нечисловые свойства вещества:

        не светочувствителен

        Источники информации:

        1. Dictionary of Inorganic Compounds. - Vol. 1: Ac-C10, part 1. - Springer Science+Business Media Dordrecht, 1992. - С. 12-13
        2. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 4: Пирометаллургия-С. - М.: Советская энциклопедия, 1965. - С. 804
        3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 259
        4. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 562-563
        5. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 30-31


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер