Main page (Russian) Search in database (English)
Sitemap (Russian)

New version database

Properties of substance:

mercury

Group of substances:

inorganic

Physical appearance:

liquid

Empirical formula (Hill's system for organic substances):

Hg

Structural formula as text:

Hg

Molar/atomic mass: 200.59

Melting point (°C):

-38.89

Boiling point (°C):

356.66

Solubility (g/100 g of solvent):

1,4-dioxane: 0.0000007 (25°C) [Ref.]
ammonia liquid : practically insoluble [Ref.]
benzene: 0.0000002 (20°C) [Ref.]
gallium: 10.3 (95°C) [Ref.]
hydrazine: insoluble [Ref.]
phosphorus white: 0.0285 (25°C) [Ref.]
water: 0.000002 (30°C) [Ref.]

Numerical data:

Superconducting temperature (K): 3.74
Superconducting temperature (K): 3.95
Superconducting temperature (K): 4.153

Density:

14.193 (-38.9°C, g/cm3)
13.5954 (0°C, g/cm3)
13.5461 (20°C, g/cm3)
12.8806 (300°C, g/cm3)

Vapour pressure (Torr):

0.000002354 (-38°C)
0.000006696 (-30°C)
0.000022 (-20°C)
0.00006734 (-10°C)
0.0001898 (0°C)
0.0004971 (10°C)
0.000598 (12°C)
0.0007193 (14°C)
0.0008658 (16°C)
0.001 (17.6°C)
0.00122 (20°C)
0.001448 (22°C)
0.001713 (24°C)
0.002023 (26°C)
0.002385 (28°C)
0.002801 (30°C)
0.01 (46.9°C)
0.1 (82°C)
0.2713 (100°C)
1 (126.5°C)
10 (184°C)
17.12 (200°C)
100 (260.4°C)
246.55 (300°C)
1520 (399.1°C)
3800 (461.6°C)
7600 (519.2°C)
15200 (587.4°C)
30400 (668°C)
45600 (723.5°C)

    Electrode potential:

    Hg2+ + e- → Hg+, E = -1.5 V (water, 25°C)
    Hg2+ + 2e- → Hg, E = 0.854 V (water, 25°C)

    Viscosity (mPa·s):

    1.855 (-20°C)
    1.685 (0°C)
    1.554 (20°C)
    1.45 (40°C)
    1.367 (60°C)
    1.24 (100°C)
    1.052 (200°C)
    0.95 (300°C)

    Surface tension (mN/m):

    479.5 (0°C)
    473.5 (25°C)
    467.5 (50°C)
    456 (100°C)
    433 (200°C)
    400 (300°C)

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (l)

    Standard molar Gibbs energy of formation ΔfG0 (298.15 K, kJ/mol):

    0 (l)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    75.9 (l)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    27.98 (l)

    Molar enthalpy (heat) of fusion ΔfusH (kJ/mol):

    2.29

    Enthalpy (heat) of vaporization ΔvapH (kJ/mol):

    59.22

    Standard molar enthalpy (heat) of formation ΔfH0 (298.15 K, kJ/mol):

    61.4 (g)

    Standard molar entropy S0 (298.15 K, J/(mol·K)):

    174.86 (g)

    Molar heat capacity at constant pressure Cp (298.15 K, J/(mol·K)):

    20.786 (g)

    Critical temperature (°C):

    1490

    References:

    1. Kozin L. F., Hansen S. Mercury Handbook: Chemistry, Application and Environmental Impact. - RSC Publishing, 2013
    2. Liu G., Cai Y., O'Driscoll Environmental Chemistry and Toxicology of mercury. - Wiley, 2012
    3. Вестник ДВО РАН. - 2004. - №3. - pp. 100-110 [Russian]
    4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - pp. 386-389 [Russian]
    5. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - pp. 170-189 [Russian]
    6. Гладышев В.П., Левицкая С.А., Филлипова Л.М. Аналитическая химия ртути. - М.: Наука, 1974 [Russian]
    7. Гурвич Я.А. Справочник молодого аппаратчика-химика. - М.: Химия, 1991. - pp. 51 [Russian]
    8. Леенсон И.А. Занимательная химия. - Ч. 2. - М.: Дрофа, 1996. - pp. 26-33 [Russian]
    9. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - pp. 183, 185, 188-192 [Russian]
    10. Пугачевич П.П. Работа со ртутью в лабораторных и производственных условиях. - М.: Химия, 1972 [Russian]
    11. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - pp. 92 [Russian]
    12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - pp. 5 [Russian]
    13. Справочник химика. - 2 изд., Т.1. - Л.-М.: Химия, 1966. - pp. 725-727 [Russian]
    14. Токсикологический вестник. - 2006. - №3. - pp. 2-8 [Russian]
    15. Успехи химии. - 1997. - Т.66, №2. - pp. 112 [Russian]
    16. Физические величины. - Под ред. Григорьева И.С., Мейлихова Е.З. - М.: Энергоатомиздат, 1991. - pp. 449 [Russian]
    17. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - pp. 278-280 [Russian]
    18. Якименко Л.М., Пасманик М.И. Справочник по производству хлора, каустической соды и соновных хлорпродуктов. - 2 изд. - М.: Химия, 1976. - pp. 228-232 [Russian]
      What information do you need?




      © Collected Ruslan Anatolievich Kiper, burewestnik@mail.ru