Ди,три...сульфаты

Ди,три...сульфаты

Сообщение dmr » Ср мар 08, 2017 12:02 am

У вас в базе есть сульфаты,дисульфаты,и даже трисульфат натрия. Если с одним из способов получения дисульфата более менее понятно. Через разлржение гидросульфата. То с получением трисульфата,ничего не написано. И если с дисульфатом написано,что кристаллическое вещество при ну,то по трисульфату только температура разложения.
1) существуют ли тетра,пента... сульфаты? Насколько устойчивы?
2) Получают ли трисульфат через поглощение дисульфатом серного ангидрида?
3) Вообще до скольких(тетра,пента???) серного ангидрида способен поглотить сульфат,дисульфат натрия? Будут ли высшие степени сульфатов кристаллическими,или просто раствор соли в олеуме?
4) Насколько активно(экзотермично) реагируют с водой дисульфат,трисульфат...?
dmr
 
Сообщения: 210
Зарегистрирован: Вс ноя 15, 2015 3:39 am
Откуда: Ташкент

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение chemister-admin » Ср мар 08, 2017 11:36 pm

Ситуация по этому вопросу освещена в статье по синтезу трисульфата свинца:
Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie Volume 638, Issue 5 April 2012 Pages 758–762

Там написано, что получены трисульфат нитрозила, трисульфаты кальция, стронция и бария, а также пентасульфат калия.
Некрасов дает еще трисульфат натрия, а Реми - трисульфат калия с аналогичными свойствами. И всё.
В учебнике Wiberg написано, что полисульфаты гидролизуются водой до сульфатов и серной кислоты.
chemister-admin
 
Сообщения: 1339
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение dmr » Чт мар 09, 2017 1:37 am

Т.е не написано в какой форме получены,и как получены. Интересно все же сульфат натрия или калия поглотят и сконденсируют газообразный SO3?
И кстати у вас в базе нет т.кипения триоксида серы почему то
dmr
 
Сообщения: 210
Зарегистрирован: Вс ноя 15, 2015 3:39 am
Откуда: Ташкент

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение chemister-admin » Пт мар 10, 2017 11:49 pm

Трисульфаты получены реакцией дисульфата с серным ангидридом. Пентасульфат калия был выкристаллизован из концентрированного олеума. В статье по пентасульфату калия написано, что по электропроводности они фиксировали образование до октасульфатов, но в осадок выпадает пентасульфат.
chemister-admin
 
Сообщения: 1339
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение dmr » Сб мар 11, 2017 12:58 pm

Значит дисульфат таки конденсирует олеум и кристаллизует?
dmr
 
Сообщения: 210
Зарегистрирован: Вс ноя 15, 2015 3:39 am
Откуда: Ташкент

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение chemister-admin » Сб мар 11, 2017 3:38 pm

Получается так.
chemister-admin
 
Сообщения: 1339
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение dmr » Чт мар 16, 2017 11:58 pm

Дисульфаты натрия,или калия,сульфатируют любые "дубовые" оксиды металлов?
Al,Cr,Ti....
Получаются при этом двойные сульфаты,или просто сульфат хрома,допустим и натрия?

на Двойные сульфаты в базе только температура разложения указаны. Что без фазы плавления?
Ведь при избытке щелочного дисульфата или даже сульфата должна быть точка плавления.

И в расплаве дисульфаты в какой форме? В ионной? Молекуоярной?
dmr
 
Сообщения: 210
Зарегистрирован: Вс ноя 15, 2015 3:39 am
Откуда: Ташкент

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение chemister-admin » Чт мар 23, 2017 1:07 pm

Вам уже ответили на хумуке. Но приведу цитату из книги Р. Бока:
В расплавленном виде пиросульфаты реагируют с прокаленными оксидами бериллия, алюминия, железа(III), хрома(III), молибдена(VI), теллура(IV), титана(IV), циркония, тантала, ниобия, оксидами редкоземельных металлов.

Обычно образуются нестехиометрическая смесь сульфатов, которая может содержать и двойные сульфаты.
Так как расплавы дисульфатов проводят ток, они в ионной форме.
chemister-admin
 
Сообщения: 1339
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение dmr » Вт мар 28, 2017 1:09 am

Аверсан,как раз таки считает,что для реагирования с дисульфатами предварительная прокалка необязательна. И я таки не до конца понял,в чем роль предварительной прокалки оксидов

Но Аверсан так и не ответил,возможен ли электролиз сульфатов активных металлов(натрий,алюминий хром)???
В районе 650' существуют например эвтектики сульфатные и у алюминия и многих других металлов. Или действительно никакой электрод не выдержит. Мне кажется при высокой температуре благородные металлы наоборот более стойки к окислению
dmr
 
Сообщения: 210
Зарегистрирован: Вс ноя 15, 2015 3:39 am
Откуда: Ташкент

Re: Ди,три...сульфаты

Сообщение chemister-admin » Пт мар 31, 2017 12:20 am

Автор просто показывает, что даже прокаленные оксиды, которые обычно получают в аналитической химии после гравиметрии, можно растворить данным реагентом.

Электролиз расплавов сульфатов возможен, но выделяющиеся продукты начинают реагировать с расплавом, давая сложную смесь соединений и нарушая ход электролиза, поэтому данный вид электролиза не используется.
Платина при высокой температуре более активна к окислителям, чем при низкой.
chemister-admin
 
Сообщения: 1339
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am


Вернуться в Неорганическая химия

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1