CuSO4 не растворим в этаноле, при этом https://ru.m.wikipedia.org/wiki/%D0%9C ... %BE%D0%BB
Метанол дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам (сольваты), например: CuSO4 ∙ 2СН3ОН; LiCl ∙ 3СН3ОН; MgCl2 ∙ 6СН3ОН; CaCl2 ∙ 4СН3ОН
Метанол дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам (сольваты), например: CuSO4 ∙ 2СН3ОН; LiCl ∙ 3СН3ОН; MgCl2 ∙ 6СН3ОН; CaCl2 ∙ 4СН3ОН
Поэтому я и написалchemister-admin писал(а): ↑16 дек 2019, 10:50Сомневаюсь. Скорее всего вода будет вытеснять метанол из комплекса.
убрать метанол
А на счёт воды вы правыодновременно с осушением
Но ведь сульфат меди осушает этанолпредставляет собой шестисторонние кристаллы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100°
Но куда при этом присобачивается сульфат ион высвободившийся?chemister-admin писал(а): ↑22 дек 2019, 08:02Нашел оригинальную статью исследования растворимости сульфат меди(II) в метаноле. Там описывается, что метанол и этанол вызывают частичный сольволиз сульфата меди(II) с образованием основных сульфатов меди.
P.S.: Заодно нашел, что у Рабиновича неверные данные о растворимости сульфата натрия и исправил их в базе данных.
Вы считаете сульфат меди настолько хорошо держит воду, что даже способен дегидратировать метанол? Правда что ли? Где-то кем то это описано?chemister-admin писал(а): ↑29 дек 2019, 01:46Вода и метанол свяжутся, но дадут немного метилсерной кислоты. А получившийся пентагидрат сульфата меди(II) растворится в этаноле. Поэтому очищенный таким способом этанол потребует дополнительной очистки. Причем кипячение даст отщепление воды и серной кислоты от пентагидрата сульфата меди, что добавит проблем к дальнейшей очистке.
В общем, метод очистки этанола безводным сульфатом меди(II) не очень хороший.