Задача. Вычислить ПР хлорида серебра при 18 градусах цельсия,если потенциал серебряного электрода, опущенного в насыщенный раствор хлорида серебра, равен 0,518 В относительно водородного электрода.
Решение. Пишем уравнение Нернста:
E = E0 + (2,3RT/zF)*lg([Ox]/[Red]), где E0 - стандартный электродный потенциал, R - газовая постоянная, T - абсолютная температура, z - число электронов, участвующих в электродном процессе, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), [Ox] и [Red] - произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ox) и восстановленной (Red) формах.
Пишем уравнение произведения растворимости для хлорида серебра: ПР(AgCl) = [Ag+][Cl-]. Учитываем, что [Ag+] = [Cl-] и ПР(AgCl) = [Ag+]^2, откуда [Ag+] = корень квадратный из ПР(AgCl).
Объединяем два уравнения:
E = E0 + (2,303*8,314*291,15/96485,33)*lg (корень квадратный из ПР(AgCl)). Подставляем значения:
0,518 = 0,8 + 0,0289 * lg ПР(AgCl), откуда
lg ПР(AgCl) = (0,518 - 0,8)/0,0289 = -9,758
ПР(AgCl) = 10^-9,758 = 1,75 * 10^-10