Химическая кинетика

Химическая кинетика

Сообщение chemister-admin » Чт фев 26, 2015 10:07 am

Задача.
Показать, что для реакции
а) первого порядка А--->продукты t1/2=0,693k1
б) второго порядка 2 А--->продукты t1/2=1/ka
в) третьего порядка 3 А--->продукты t1/2=3/2ka2(т.е в квадрате),
где а- начальная концентрация вещества А ,
t1/2 - период полураспада.

Решение.
Период полупревращения выводится из уравнения скорости реакции соответствующего порядка.

Для реакции первого порядка кинетическое уравнение: K = 2,303/t * lg (a/(a-x))
Где a - начальная концентрация вещества до реакции, а (а - х) - концентрация вещества в конце реакции.
Период полупревращения t 1/2 (обозначим τ), это когда x = a/2. Подставляем его в уравнение и получаем:
K = 2,303lg2/τ
Откуда τ:
τ = 0,6932/К

Для реакции второго порядка кинетическое уравнение: K = 1/t * x/(a(a-x))
Подставляем в него x = a/2 и получаем:
K = 1/τ * a/(2a*a/2) = 1/(τ * a)
Откуда τ:
τ = 1/Ka

Для реакции третьего порядка кинетическое уравнение: K = 1/t * x(2a - x)/(2a^2(a-x)^2)
Подставляем в него x = a/2 и получаем:
K = 1/τ * a * 1,5a/(4a^2 * (0,5a)^2 = 1/τ * 1,5/a^2
Откуда τ:
τ = 1,5/Ka^2
chemister-admin
 
Сообщения: 1662
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Вернуться в Решение задач

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1

cron