Термическое разложение веществ

Термическое разложение веществ

Сообщение chemister-admin » Ср дек 24, 2014 9:20 am

Задача.
Прокалили 25,2 г дихромата аммония и 19,2 г нитрита аммония. Какой газ, в каком количестве выделится в каждом случае (н.у.)?

Решение.
Уравнения реакций:
(NH4)2Cr2O7 = N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO2 = N2↑ + 2H2O
В обоих случаях выделяется азот.
Молярная масса дихромата аммония = 252 г/моль
Молярная масса нитрита амония = 64 г/моль

Составляем пропорции:
из 252 г дихромата аммония выделяется 1 моль или 22,4 л при н.у., азота
из 25,2 г дихромата аммония выделяется х л азота
х = 25,2*22,4/252 = 2,24 л азота

из 64 г нитрита аммония выделяется 1 моль или 22,4 л азота при н.у.
из 19,2 г нитрита аммония выделится х л азота
х = 19,2*22,4/64 = 6,72 л азота.
chemister-admin
 
Сообщения: 1536
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Вернуться в Решение задач

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1