Электролиз

Электролиз

Сообщение chemister-admin » Пн окт 06, 2014 9:45 am

Задача. Расплав бинарного неорганического соединения массой 6,30 г подвергли электролизу. На аноде выделилось 3,36 л (н.у.) водорода. Определите какое вещество подвергли электролизу. Что с ним произойдет в водном растворе?

Решение. Так как на аноде происходит окисление и степень окисления элемента увеличивается, значит в соединении водород находится в отрицательной степени окисления. Значит это гидрид металла. Выделилось 3,36/22,4 = 0,15 моля водорода, которые имеют массу 0,15*2 = 0,30 г. Значит масса металла 6,30-0,30 = 6,00 г. Эквивалентная масса металла 6,00*1/0,30 = 20. Смотрим таблицу Менделеева:
одновалентные металлы с атомной массой 20*1=20 (неон - неметал, соединений не образует)
двухвалентные металлы с атомной массой 20*2=40 кальций
трехвалентные металлы с атомной массой 20*3=60 нет
четырехвалентные металлы с атомной массой 20*4=80 (бром -неметалл, четырехвалентных соединений с водородом не образует)
гидридов большей валентности не существует.
Ответ: гидрид кальция, который реагирует с водой с выделением водорода.
chemister-admin
 
Сообщения: 1585
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Вернуться в Решение задач

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1