Термодинамика

Термодинамика

Сообщение chemister-admin » Пн июн 23, 2014 8:32 am

Задача. Рассчитать энтальпию реакции фторида цезия с серной кислотой при стандартных условиях.

Решение.
2CsF(т) + H2SO4(ж) --> Cs2SO4(т) + 2HF(г)
Считаем энтальпию реакции. dH = (-1104) + 2*(-270,7) - (2*(-554) - (-814,2)) = -1104-541,4 + 1108 + 814,2 = +276,8 кДж/моль
chemister-admin
 
Сообщения: 1662
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Re: Термодинамика

Сообщение chemister-admin » Вт фев 17, 2015 12:27 pm

Задача:

Ниже представлены энтальпии образования и энтропии для некоторых неорганических веществ в стандартных условиях:

Вещество ∆Н° обр. кДж/моль ∆S ° Дж/моль К

Mg (тв) 0 32,55

С (тв) 0 5,74

СО2(г.) -393,51 213,6

MgO (тв) -601,24 26,94

Что можно на основе этих данных сказать о возможности взаи­модействия магния с диоксидом углерода в стандартных условиях?

Решение:
Уравнение реакции: 2Mg + CO2 = 2MgO + C. Уравнение для вычисления энергии Гиббса: DG = DH - TDS.
DHреакции = 2*(-601,24) - (-393,51) = -808,97 кДж/моль
DSреакции = 2*26,94 + 5,74 - (2*32,55 + 213,6) = 59,62 - 278,7 = -219,08 Дж/моль*К = -0,21908 кДж/моль*К
DGреакции = -808,97 - (298*(-0,21908)) = -808,97 + 65,29 = -743,68 кДж/моль
Поскольку энергия Гиббса меньше 0, реакция при 298 К возможна.
chemister-admin
 
Сообщения: 1662
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am

Re: Термодинамика

Сообщение chemister-admin » Вт авг 04, 2015 11:57 am

Задача. Рассчитать энергию Гиббса растворения гидроксида алюминия в соляной кислоте в водном растворе и для безводных веществ.

Решение. Значения стандартных энергий Гиббса берем из справочника: Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006
Уравнение без воды Al(OH)3 + 3HCl —> AlCl3 + 3H2O
dG(реакции без воды) = dG(AlCl3) + 3*dG(H2O) - dG(Al(OH)3) - 3*dG(HCl) = -628,6 + 3*(-237,24) - (-1157) - 3*(-94,79) = -628,6 - 711,72 + 1157 + 284,37 = 101,25 кДж/моль
Уравнение в водном растворе Al(OH)3 + 3HCl + 3H2O —> AlCl3 * 6H2O
dG(реакции в водном растворе) = dG(AlCl3*6H2O) - dG(Al(OH)3) - 3*dG(HCl) - 3*dG(H2O) = -2263 - (-1111) - 3*(-131) - 3*(-237,24) = -2263 + 1111 + 393 + 711,72 = -47,28 кДж/моль
chemister-admin
 
Сообщения: 1662
Зарегистрирован: Вт окт 15, 2013 7:58 am


Вернуться в Решение задач

Кто сейчас на конференции

Сейчас этот форум просматривают: нет зарегистрированных пользователей и гости: 1

cron