Карта сайта

Свойства вещества:

иодноватая кислота

Синонимы и иностранные названия:

Тип вещества:

Внешний вид:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

Формула в виде текста:

Молекулярная масса (в а.е.м.): 175,91

Температура плавления (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

Плотность:

Метод получения 1:

В реторте (или кобе Вюрца) из термостойкого стекла, соединенной с приемником, 30 г иода обливают (под тягой) 105 мл 98-99%-ной азотной кислоты (ч., пл. 1,54) и при взбалтывании слегка нагревают. Выделяющиеся окислы азота удаляют, продувая через реакционный сосуд сильную струю воздуха. Струю воздуха подают в стеклянную трубку, конец которой, обмотанный асбестовым шнуром, должен плотно закрывать тубус реторты. Часть азотной кислоты отгоняется и увлекает с собой иод, поэтому время от времени прекращают нагревание, дестиллят переливают обратно в реакционный сосуд и нагревают снова. По окончании реакции в реторте остается белый осадок. Его растворяют в небольшом количестве воды и кпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до образования значительного количества кристаллов и охлаждают. Кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат в эксикаторе над концентрированной серной кислотой.

Выход почти 100%. Полученный препарат соответствует реактиву квалификации ч.

Способы получения:

1. Действием хлора на водную суспензию иода. [Лит.]
   
2. Действием на иод концентрированной азотной кислоты. [Лит.]
   
3. Действием серной кислоты на иодаты. [Лит.]
   
4. Растворением в воде оксида иода(V). [Лит.]
   
5. Оксид иода(V) легко растворяется в воде с образованием иодноватой кислоты. [Лит.1]
   I₂O₅ + H₂O → 2HIO₃
   

Реакции вещества:

1. При 110 С отщепляет часть воды с образованием ангидроиодноватой кислоты HI3O8, при 195 С отщепляет всю воду с образованием оксида иода(V). [Лит.]
2. Реагирует с иодоводородом или подкисленными растворами иодидов с образованием иода. [Лит.]
3. Оксид иода(V) получают длительным нагреванием иодноватой кислоты, сначала до 100 С, затем до 240 С. Разложение начинается при 70 С с образованием аддукта I2O5 * HIO3. При 110 С иодноватая кислота плавится. При 200 С аддукт начинает отщеплять воду с образованием оксида иода(V); при 240-250 С реакция идет быстро. [Лит.1]
   3HIO₃ → I₂O₅ * HIO₃ + H₂O
   2I₂O₅ * HIO₃ → 4I₂O₅ + H₂O
   
4. Ванадий окисляется до высшей степени окисления хлорной, хлорноватой, бромноватой, иодноватой и пероксодисерной кислотами. [Лит.1]
5. Железо растворяется в окисляющих кислотах (азотной, хлорной, хлорноватой, бромноватой, иодноватой) с образованием солей железа(III). [Лит.1]

Показатели диссоциации:

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

Некоторые нечисловые свойства вещества:

Дополнительная информация::

В 1921 г. У. Бреем была открыта периодическая реакция восстановления иодноватой кислоты перекисью водорода до иода в присутствии крахмала.

Источники информации:

1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 581
   
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.2. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 208
   
3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 66
   
4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 346
   
5. Справочник химика. - Т. 3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 78
   

• Отправить пожелания для базы данных (анонимно).