Главная страница Базы данных База данных понятий
Карта сайта

закон Авогадро

Описание:

Закон открыт А. Авогадро в 1811 г.

В равных объемах различных идеальных газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул. Из закона Авогадро следует:

1) 1 моль любого идеального газа при одинаковых темпаратурах и давлениях занимает один и тот же объем. При нормальном давлении (101325 Па = 760 мм.рт.ст.) и температуре 0 С молярный объем равен 22,4 л;

2) плотности двух идеальных газов при одних и тех же давлениях и температуре прямо пропорциональны их молекулярным массам.

Примеры решения задач:

Задача 1. Плотность газа по воздуху равна 1,17. Определить молекулярную массу газа.

Решение 1. Из закона Авогадро следует, что при одном и том же давлении и одинаковых температурах массы равных объемов газов относятся как их молярные массы: m1/m2 = M1/M2. Отношение m1/m2 - это относительная плотность первого газа по второму.

Следовательно по условию задачи: m1/m2 = M1/M2 = 1,17. Средняя молярная масса воздуха M2 = 29,0 г/моль. Отсюда: M1 = 1,17*29,0 = 33,9 г/моль, что соответствует молекулярной массе, равной 33,9.

Источники информации:

  1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1988. - С. 17-18, 21
  2. Химический энциклопедический словарь. - М.: Советская энциклопедия, 1983. - С. 8



    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.