Главная страница Базы данных База данных понятий
Карта сайта

константа устойчивости комплекса

Описание:

Константы равновесия образования комплекса носят названия констант устойчивости комплекса.

Равновесия в растворах комплексных соединений подчиняются закону действующих масс. Рассмотрим реакцию образования комплекса BL: B + L = BL. Для этого равновесия в соответствии с законом действующих масс справедливо уравнение:

[BL]/([B]*[L]) = K

где [BL] - концентрация комплекса, [B] и [L] - концентрации комплексообразующего иона и лигандов, К - константа устойчивости комплекса.

Различают общие (полные) константы устойчивости и ступечатые константы устойчивости.

Образование комплексов можно представить как ступенчатый процесс:

B + L = BL

BL + L = BL2

BL2 + L = BL3

BLn-1 + L = BLn

для этих реакций, согласно закону действующих масс, можно вычислить ступенчатые константы устойчивости:

K1 = [BL]/([B][L])

K2 = [BL2]/([BL][L])

K3 = [BL3]/([BL2][L])

Полные константы устойчивости вычисляются соответственно:

β1 = K1

β2 = K1*K2 = [BL2]/([BL][L]2)

и т.д.

Иногда используется величина константы нестойкости (неустойчивости) - величина, обратная константу устойчивости:

Kнест = 1/Куст

Решение задач

Задача. Насколько лучше растворяется хлорид серебра AgCl в растворе гидроксида аммония с концентрацией 0,01 моль/л, чем в воде.

Решение. В насыщенном растворе AgCl:

[Ag][Cl] = √ПРAgCl = √1,1·10-10 = 1·10-5 моль/л

В растворе, содержащем 0,01 моль/л NH4OH , вычисляем долю свободного металла в растворе:

α0 = 1/(1 + β1[NH3] + β2[NH3]2) = 1/(1 + 1,6·103·0,01 + 1,1·107·(0,01)2) = 9,0·10-4

Зная долю металла в растворе, расчитываем растворимость AgCl в 0,01 М растворе аммиака:

[Ag] = √(ПР/α0) = 3,5·10-4 моль/л

Сравнивая две величины:

(3,5·10-4/1,0·10-5) = 35

находим, что растворимость в растворе аммиака выше в 35 раз.

Источники информации:

  1. Жаркова Г.М., Петухова Э.Е. Аналитическая химия. Качественный анализ: Учебник для техникумов. - Л.: Химия, 1993. - С. 118-120, 127



    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.