Главная страница Базы данных База данных понятий
Карта сайта

закон Фарадея

Описание:

Масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ.

m = ЭIt/F , где m - масса образовавшегося или подвергшегося превращению вещества, Э - эквивалентная масса вещества, I - сила тока, t - время, F - постоянная Фарадея (96500 Кл/моль).

Примеры решения задач:

Задача 1. Определите массу цинка, которая выделится на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 часа при токе 26,8 А, если выход цинка по току равен 50%.

Решение 1. Масса моля эквивалентов цинка в сульфате цинка равна 65,38 / 2 = 32,69 г. Согласно закона Фарадея получаем: m(Zn) = 32,69 · 26,8 · 3600 / 96500 = 32,69 г.

Но так как выход по току цинка составляет 50%, то практически на катоде выделится m(Zn) = 32,69 · 50 / 100 = 16,345 г.

Источники информации:

  1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1988. - С. 195
  2. Коровин Н.В., Масленникова Г.Н., Мингулина Э.И., Филиппов Э.Л. Курс общей химии. - М.: Высшая школа, 1990. - С. 215



    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.