Главная страница Базы данных База данных понятий
Карта сайта

закон Гесса

Описание:

Тепловой эффект химической реакции (то есть изменение энтальпии или внутренней энергии системы в результате реакции) зависит только от начального и конечного состояний участвующих в реакции веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Примеры решения задач:

Задача 1. Исходя из теплоты образования газообразного диоксида углерода (ΔHo = -393,5 кДж/моль) и термохимического уравнения:

C(графит) + 2N2O(г.) = CO2(г.) + 2N2(г.) ΔHo = -557,5 кДж, (1)

вычислить теплоту образования N2(г.).

Решение 1. Обозначив искомую величину через x, запишем термохимическое уравнение образования N2 из простых веществ:

N2(г.) + 1/2O2(г.) = N2O(г.) ΔHo = x кДж. (2)

Запишем также термохимическое уравнение реакции образования CO2(г.) из простых веществ:

C(графит) + O2(г.) = CO2(г.) ΔHo = -393,5 кДж. (3)

Из уравнений (2) и (3) можно получить уравнение (1). Для этого умножим уравнение (2) на два и вычтем найденное уравнение из (3). Получаем:

C(графит) + 2N2O(г.) = CO2(г.) + 2N2(г.) ΔHo = -557,5 кДж = (-393,5 - 2x). Откуда x = 82,0 кДж/моль.

Источники информации:

  1. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. - Л.: Химия, 1988. - С. 77



    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.