Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

меди(II) сульфат - вода (1/5)

Синонимы и иностранные названия:

copper(II) sulfate pentahydrate (англ.)
меди(II) сульфат пентагидрат (рус.)
медный купорос (рус.)
медь сернокислая пятиводная (рус.)
халькантит (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

сульфат меди(II) - вода (1/5)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

син. триклинные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H10CuO9S

Формула в виде текста:

CuSO4 * 5H2O

Молекулярная масса (в а.е.м.): 249,68

Температура разложения (в °C):

100-250

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 35,6 (20°C) [Лит.]
вода: 205 (100°C) [Лит.]
глицерин: 30 (15,5°C) [Лит.]
метанол: 15,6 (18°C) [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 0,05 (18,5°C) [Лит.]
этанол 40%: 0,25 (20°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 1,1 (3°C) [Лит.]
этиленгликоль: 8,2 (14,6°C) [Лит.]

Плотность:

2,28 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: металлический
запах: без запаха

Способы получения:

  1. Реакцией оксида меди(II) с диоксидом серы и кислородом в водной суспензии. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с водным раствором цианида калия при нагревании с образованием сульфата калия, осадка цианида меди(I) и выделением дициана. [Лит.]
  2. При добавлении к водному раствору сульфата меди(II) раствора гидрокарбоната натрия до рН 6,5 из раствора со временем выкристаллизовываются голубые основные соли Cu4(OH)6SO4·H2O и Cu4(OH)6SO4·2H2O. [Лит.]
  3. Реакцией с нитритом калия в водно-спиртовых растворах получается бирюзовый основный нитрит меди Cu2(OH)3NO2. [Лит.]
  4. Смешивание с водным раствором нитрита натрия с последующим упариванием раствора приводит к образованию гидрата нитрата меди(II) и оксида меди(II). [Лит.]
  5. Реагирует с водным раствором сульфита натрия с образованием соли Шеврёля Cu2SO3 · CuSO3 · 2H2O. [Лит.]
  6. При кипячении в водном растворе дает осадок основных солей Cu4(OH)6SO4, Cu4(OH)2(SO4)3·4H2O, Cu3(OH)4SO4·6H2O, окрашенных в зеленый или бирюзовый цвет. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -2279,4 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -1879,9 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    300 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    281 (т)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    300-520 (крысы, внутрижелудочно)
    43 (мыши, внутрижелудочно)

    Применение:

    Лекарственное средство: наружное антисептическое, вяжущее и прижигающее средство. При отравлении белым фосфором.

    Дополнительная информация::

    Выветривается на воздухе.

    Механохимически реагирует с желтой кровяной солью с образованием красно-бурого гексацианоферрата меди. С раствором гидроксида натрия дает осадок гидроксида меди, с раствором карбоната натрия образует зеленый осадок основного карбоната.

    Источники информации:

    1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 962-967
    2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 497-516
    3. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 68
    4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 67
    5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 109
    6. Дорофеев А.И., Федотова М.И. Практикум по неорганической химии. - Л.: Химия, 1990. - С. 166-169
    7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 80
    8. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 124-125, 265
    9. Химическая энциклопедия. - Т. 2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 671
    10. Энциклопедия для детей. - Т.17: Химия. - М.: Аванта+, 2004. - С. 166


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер