Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия гексацианоферрат(III)

Синонимы и иностранные названия:

potassium ferricyanide (англ.)
potassium hexacyanoferrate(III) (англ.)
калий железосинеродистый (рус.)
калия гексацианоферриат (рус.)
калия феррицианид (рус.)
красная кровяная соль (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гексацианоферрат(III) калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-красн. ромбические кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

При растирании кристаллов получается желтый порошок. Раствор имеет зеленовато-желтую окраску.

Брутто-формула (система Хилла):

C6FeK3N6

Формула в виде текста:

K3[Fe(CN)6]

Молекулярная масса (в а.е.м.): 329,25

Температура разложения (в °C):

350

Продукты термического разложения:

трижелеза карбид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: растворим [Лит.]
вода: 29,9 (0°C) [Лит.]
вода: 38,3 (10°C) [Лит.]
вода: 46 (20°C) [Лит.]
вода: 48,8 (25°C) [Лит.]
вода: 52,7 (30°C) [Лит.]
вода: 59,5 (40°C) [Лит.]
вода: 70,9 (60°C) [Лит.]
вода: 81,8 (80°C) [Лит.]
вода: 91,6 (100°C) [Лит.]
вода тяжелая: 38,7 (25°C) [Лит.]
гидразин: 2 (20°C) [Лит.]
диметилформамид: 0,05 (25°C) [Лит.]
метанол: 0,31 (66°C) [Лит.]
формамид: 2,7 (25°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

1,85 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

    Метод очистки или выделения из смесей 1:

    Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 127-128

    Препарат, соответствующий реактиву квалификации ч.д.а., удается получить при перекристаллизации технического K3[Fe(CN)6].

    Растворяют 130—135 г K3[Fe(CN)6] (техн.) в 350 мл воды при перемешивании и нагревании не выше 70 °С. Раствор фильтруют и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшим количеством воды и сушат при комнатной температуре. Выход 50 г (37-38%).

    Свойства. Темно-красные ромбические призмы (в измельченном виде — желтый порошок), пл. 1,894 г/см3. Реактив растворим в воде (31,5% при 20 °С). В водном растворе соль постепенно на свету переходит в K4[Fe(CN)6]. В щелочной среде K3[Fe(CN)6] является сильным окислителем. При нагревании с разбавленными сильными кислотами разлагается с выделением высокотоксичной синильной кислоты!

        Стандартный электродный потенциал:

        Fe(CN)63- + e- → [Fe(CN)6]4-, E = 0,36 (вода, 25°C)

        Показатели диссоциации:

        pKнест (0) = 31 (25°C, вода)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -173,2 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -51,9 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        420,1 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        316,3 (т)

        Температура Нееля (в К):

        0,129

        Дополнительная информация:

        В щелочной среде легко переводит вольфрам в раствор в виде вольфрамата. При нагревании с концентрированным раствором едкого кали происходит выделение кислорода и образование гексацианоферрата (II) калия. Реагирует с перекисью бария с образованием K6Ba[Fe(CN)6]2 и выделением кислорода. При освещении водного раствора гексацианоферрата (III) калия рассеяным дневным светом происходит быстрое увеличение pH, а при последующем затемнении - постепенное его уменьшение; вероятно это связано со светочувствительностью диссоциации комплекса до цианида калия. С солями железа (II) дает железную лазурь. В среде едкого кали реагирует с перекисью водорода с выделением кислорода и образованием гексацианоферрата (II) калия.

        Источники информации:

        1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 720
        2. Бьюкенен Дж. Г. Цианистые соединения и их анализ. - Л., 1933. - С. 70-71
        3. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. - Ч.3. - М.: Мир, 1969. - С. 267
        4. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 107
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 371
        6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 70-71
        7. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 307
        8. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 172, 699
        9. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 64-65
        10. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. - Т.2: Ж-Н. - М., 1970. - С. 102-106 (реакции с органическими соединениями)
        11. Хёрд Ч.Д. Пиролиз соединений углерода. - Л.-М.: ГОНТИ РКТП СССР, 1938. - С. 594
        12. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 287


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер