Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия иодид

Синонимы и иностранные названия:

potassium iodide (англ.)
калий йодистый (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

иодид калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

IK

Формула в виде текста:

KI

Молекулярная масса (в а.е.м.): 166,003

Температура плавления (в °C):

686

Температура кипения (в °C):

1320

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

1-бутанол: 0,201 (25°C) [Лит.]
2-бутанол: 0,0582 (25°C) [Лит.]
амиловый спирт: 0,098 (25°C) [Лит.]
аммиак жидкий: 184,2 (0°C) [Лит.]
ацетамид: 21,65 (70°C) [Лит.]
ацетон: 4,33 (-78,5°C) [Лит.]
ацетон: 7,34 (-64,4°C) [Лит.]
ацетон: 9,89 (-58,5°C) [Лит.]
ацетон: 10,85 (-57,6°C) [Лит.]
ацетон: 10,85 (-57°C) [Лит.]
ацетон: 10,13 (-56,4°C) [Лит.]
ацетон: 6,47 (-44,8°C) [Лит.]
ацетон: 4,03 (-26,3°C) [Лит.]
ацетон: 2,06 (4,62°C) [Лит.]
ацетон: 1,35 (25°C) [Лит.]
ацетон: 1,32 (26,54°C) [Лит.]
ацетон: 0,9 (48,75°C) [Лит.]
ацетон: 0,85 (54,5°C) [Лит.]
ацетонитрил: 2,31 (0°C) [Лит.]
ацетонитрил: 2,04 (25°C) [Лит.]
бензальдегид: 0,329 (25°C) [Лит.]
бензонитрил: 0,0506 (25°C) [Лит.]
вода: 127,3 (0°C) [Лит.]
вода: 135,8 (10°C) [Лит.]
вода: 144,5 (20°C) [Лит.]
вода: 148,6 (25°C) [Лит.]
вода: 152,5 (30°C) [Лит.]
вода: 159,7 (40°C) [Лит.]
вода: 175,5 (60°C) [Лит.]
вода: 190,7 (80°C) [Лит.]
вода: 206,7 (100°C) [Лит.]
вода: 247 (150°C) [Лит.]
вода: 292 (200°C) [Лит.]
вода тяжелая: 97,43 (0°C) [Лит.]
вода тяжелая: 116,22 (20°C) [Лит.]
вода тяжелая: 176,24 (100°C) [Лит.]
гидразин: 175 (20°C) [Лит.]
гидроксиламин: 110 (17,5°C) [Лит.]
глицерин 98,5%: 50,6 (20°C) [Лит.]
диметиламин: мало растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: 16 [Лит.]
диметилформамид: 25 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 41,3 (0°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: 0,27 (15°C) [Лит.]
изобутанол: 0,0955 (25°C) [Лит.]
изопропанол: 0,177 (25°C) [Лит.]
метанол: 13,6 (10°C) [Лит.]
метанол: 15,1 (20°C) [Лит.]
метанол: 16,3 (30°C) [Лит.]
метанол: 18,1 (40°C) [Лит.]
метанол: 18,9 (50°C) [Лит.]
метанол: 25 (100°C) [Лит.]
метанол: 29,9 (150°C) [Лит.]
метанол: 29 (200°C) [Лит.]
метилцианоацетат: 2,909 (0°C) [Лит.]
метилцианоацетат: 2,213 (25°C) [Лит.]
муравьиная кислота 95%: 38,2 (18,5°C) [Лит.]
нитробензол: 0,00016 (25°C) [Лит.]
нитрометан: 0,316 (0°C) [Лит.]
нитрометан: 0,307 (25°C) [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,1 [Лит.]
пиридин: 0,3 (20°C) [Лит.]
пропанол: 0,43 (25°C) [Лит.]
пропионитрил: 0,0429 (0°C) [Лит.]
пропионитрил: 0,0404 (25°C) [Лит.]
салициловый альдегид: 1,105 (0°C) [Лит.]
салициловый альдегид: 0,485 (25°C) [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]
трибутилфосфат: 0,84 (22°C) [Лит.]
триметиламин: не растворим [Лит.]
фурфурол: 5,2 (25°C) [Лит.]
циановодород: легко растворим [Лит.]
этанол 80%: 19,6 (18°C) [Лит.]
этанол 90%: 6,9 (18°C) [Лит.]
этанол 94%: 3,99 (17°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 1,5 (0°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 1,75 (20,5°C) [Лит.]
этанол абсолютный: 1,88 (25°C) [Лит.]
этаноламин: 42,3 (25°C) [Лит.]
этилацетат: 0,00012 (25°C) [Лит.]
этиленгликоль: 44,99 (0°C) [Лит.]
этиленгликоль: 49,28 (25°C) [Лит.]
этилендиамин: 74,9 (25°C) [Лит.]
этилцианоацетат: 0,94 (25°C) [Лит.]

Плотность:

3,115 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен
вкус: солено-горький
запах: без запаха

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 128

Йодистый калий можно получить, разлагая йодное железо раствором углекислого калия. В колбу емкостью 250 мл вносят 7-8 г железных опилок, 50 мл воды и прибавляют (под тягой) небольшими порциями 25 г иода при частом взбалтывании. Смесь слегка нагревают до полного растворения иода; раствор имеет темно-желтый или зеленый цвет.

Слитую с избытка железных опилок жидкость нагревают до кипения и вливают в кипящий раствор 17 г К2СО3 (техн.) в 50 мл воды. Полученную густую смесь переливают в фарфоровую чашку и нагревают дальше. По мере осаждения Fe3O4 эта смесь становится жидкой. Отфильтрованная проба должна быть бесцветной и не содержать железа (проба раствора с NH4OH не должна давать бурого осадка Fe(OH)3; в противном случае к кипящему раствору добавляют еще немного К2СО3). Смесь фильтруют, осадок Fe3O4 промывают, соединяя промывные воды с фильтратом. Фильтрат нагревают до сильного кипения, снова фильтруют, упаривают до образования кристаллической пленки и медленно кристаллизуют (сначала в теплом месте, затем на холоду). Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и промывают малым количеством ледяной воды. Промывные воды соединяют с маточным раствором и упаривают до получения кристаллов.

Выход 25-30 г (75-90% по иоду).

Свойства. Прозрачные или матовые кристаллы кубической системы, устойчивые в сухом воздухе. Пл. 3,115 г/см3. При 686 °С соль плавится, затвердевая при охлаждении в кристаллическую массу с перламутровым блеском. Т. кип. 1323 C. Реактив очень хорошо растворяется в воде (56,2% при 20 °С) с поглощением тепла. Водный раствор на свету постепенно желтеет, выделяя свободный иод. Раствор KI растворяет иод, образуя непрочное соединение КI3. Йодистый калий растворим в этиловом спирте (14,3% при 20 °С) и ацетоне. Горячий спирт растворяет очень большое количество KI; по охлаждении последний осаждается в виде игл. Несколько растворим также в пиридине.

Метод получения 2:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 129

Йодистый калий можно получить, обрабатывая иод щелочью и перекисью водорода. В охлажденный до 8—10 °С раствор 40 г КОН (техн.) в 160 мл воды вносят в течение 10—15 мин при охлаждении и перемешивании 46 мл 30%-ной Н2О2. Щелочной раствор Н2О2 в течение 20—30 мин при 20 С (не выше) приливают к раствору 100 г иода (техн.) и 125 г KI в 150 мл воды. В полученный раствор вносят еще 100 г иода и то же количество щелочного раствора Н2О2. Прибавление указанных количеств растворов иода и Н2О2 повторяют еще два раза, затем вводят пятую порцию иода и раствор Н2О2, содержащий 72 мл перекиси водорода и 240 мл 25%-ного раствора КОН, до исчезновения окраски иода (происходит резкое изменение окраски раствора от красной до желтой). Полученный раствор, содержащий около 550 г KI и 3 г КОН в 1 л и не содержащий КIO3, обрабатывают 10 г активного угля, фильтруют и осаждают сульфаты, прибавляя эквивалентное количество Ва(ОН)2 или ВаСО3 (проба на полноту осаждения). Раствор снова фильтруют, упаривают и кристаллизуют. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и отмывают от щелочи 100 мл насыщенного раствора KI.

Выход препарата с использованием маточных растворов 97% (по иоду).

Метод получения 3:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 129

Накапливающийся в аналитических лабораториях осадок йодистой меди CuI (при иодометрическом определении меди) может быть легко переработан на KI. Собранную в количестве 800—1000 г CuI помещают в фарфоровый стакан или чашку емкостью 2—3 л и обрабатывают при нагревании и перемешивании 20%-ным раствором КОН (техн.), взяв его на 5—7% меньше, чем требуется по реакции: 2CuI + 2KOH → Cu2O + 2KI + H2O. После того как выпадет красно-бурый осадок Сu2О, реакционную смесь кипятят 10 мин, при этом реакция раствора должна оставаться слабощелочной (на фильтровальную бумагу наносят каплю 1%-ного раствора тимолфталеина и каплю испытуемой жидкости, на обратной стороне бумаги должно появиться синее пятно; в противном случае в реакционный раствор добавляют немного КОН).

Осадок отфильтровывают. Фильтрат упаривают до объема 1л и при 60— 70 С добавляют растертый иод в таком количестве, чтобы окраска раствора стала слабо-коричневой. Не прекращая нагревания, раствор насыщают (под тягой) сероводородом и дают отстояться. На следующий день осадок (CuS + S) отфильтровывают, промывают его водой и нагревают фильтрат до исчезновения запаха H2S. Затем раствор кипятят 10—15 мин (до обесцвечивания) с 1—2 г активного угля и фильтруют. Фильтрат упаривают на водяной бане, добавляют очень немного I2 до появления буроватой окраски, которую обесцвечивают 2—3 каплями 0,1 н. раствора Na2S2O3. Наконец, раствор упаривают до образования густой кристаллической пленки и оставляют на несколько дней, после чего выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера. Из маточных растворов можно получить еще значительное количество KI.

Метод получения 4:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 128-129

Препарат реактивной чистоты можно получить, переводя иод в иодат КIO3 и восстанавливая последний сероводородом. Иод (техн.), промытый 3-4 раза водой, растворяют в 30%-ном растворе КОН (техн.). Через полученный раствор пропускают (под тягой) H2S до насыщения. Затем реакционный раствор подкисляют H2SO4 до слабокислой реакции на конго, нагревают на водяной бане до тех пор, пока перестанет ощущаться запах H2S, и обрабатывают суспензией ВаСО3. для связывания сульфатов, проверяя по пробе полноту осаждения. Осадок отфильтровывают и промывают водой.

Фильтрат вместе с промывными водами можно непосредственно применять в качестве раствора KI; упариванием фильтрата до начала кристаллизации получают препарат в твердом виде.

Способы получения:

  1. Реакцией гидрокарбоната калия с иодоводородной кислотой. [Лит.]
  2. KHCO3 + HI → KI + CO2 + H2O

      Показатель преломления (для D-линии натрия):

      1,667 (18°C)

      Свойства растворов:

      40% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 0,897 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,3959 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,4027 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -13,97
      60% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,731 (20°)

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      9,2 (625°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      1,53 (707°C)
      1,19 (807°C)
      1 (887°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль)

      -327,9 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль)

      -324,9 (т)

      Стандартная энтропия S (298 К, Дж/(моль·K))

      106,3 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K))

      52,9 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль)

      24 (т)

      Источники информации:

      1. Inorganic Syntheses. - Vol. 1. - New York and London, 1939. - С. 163-165
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 812-823
      3. Беликов В.Г. Учебное пособие по фармацевтической химии. - М.: Медицина, 1979. - С. 18
      4. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1971. - С. 91
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 68
      6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 688-693
      7. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 82-83
      8. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 289-301


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер