Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

дифторамин


дифторамин
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

difluoramine (англ.)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

В жидком виде бесцветен.

Брутто-формула (система Хилла):

HF2N

Формула в виде текста:

NHF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 53,01

Температура плавления (в °C):

-116,8

Температура кипения (в °C):

-23,3

Температура разложения (в °C):

20

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
серная кислота: мало растворим [Лит.]

Плотность:

1,587 (-80,5°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,378 (-23,6°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: окислов азота

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.1, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 222

В литровую круглодонную колбу, снабженную магнитной мешалкой и присоединенную к вакуумной установке, наливают 12 мл тиофенола. После обезгаживания тиофенола колбу охлаждают жидким азотом и конденсируют в нее 483 мл газообразного N2F4. Затем смесь приводят к комнатной температуре и помещают реакционную колбу в масляную баню. При перемешивании смесь выдерживают 4 ч при 50°С. Убирают масляную баню и охлаждают реакционную смесь.

Содержимое реакционной колбы отгоняют в вакууме, конденсируя фракции при —80, —128 и —196 °С. Продукт, собранный во второй ловушке, затем вновь перегоняют и конденсируют в приемник при —196°С. Этот конденсат содержит 99% NHF2. Получают 587 мл газа, что соответствует выходу 75%. В ловушке, охлаждаемой при —196°С, собирается не вступивший в реакцию N2F4.

Дифторамии в виде газа можно хранить в сосудах из стекла пирекс при комнатной температуре. В не очень чистых металлических сосудах он постепенно разлагается. Внимание! Дифторамин иногда имеет склонность к чрезвычайно сильным взрывам. Это может касаться также ловушек в вакуумной системе, если они отогреваются или в них попал воздух.

Способы получения:

  1. Получают взаимодействием фтора с водными растворами мочевины или сульфамидами. (выход 30%) [Лит.]
  2. Реакцией тетрафторгидразина с арсином в автоклаве в течение 1 часа при 50-60 С. (выход 52%) [Лит.]
  3. Реакцией тетрафторгидразина с тиофенолом в стеклянном реакторе при 50 С. (выход 75%) [Лит.]
  4. Нагреванием смеси тетрафторгидразина с ацетальдегидом до 150 С. [Лит.]

      Дипольный момент молекулы (в дебаях):

      1,93 (20°C)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      252,8 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      43,4 (г)

      Дополнительная информация:

      В жидком и твердом состоянии взрывается при нагревании.

      Окисляет количественно иодиды до иода. Дезаминирует амины до алканов; трет-бутиламин дезаминируется в изобутилен.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-11
      2. Chemical Reviews. - 1962. - Vol. 62, No. 1. - С. 6-7
      3. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 402
      4. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №3. - С. 346-348
      5. Успехи химии. - 1963. - Т.32, №8. - С. 992-993
      6. Успехи химии. - 1966. - Т.35, №11. - С. 1897-1921
      7. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 186


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер