Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бис(2-хлорэтил)сульфид


бис(2-хлорэтил)сульфид
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

2,2'-дихлордиэтилсульфид (рус.)
EA 1033 (англ.)
бис-бета-хлорэтилсульфид (рус.)
горчичный газ (рус.)
иприт (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. маслянистая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

C4H8Cl2S

Формула в виде текста:

S(CH2CH2Cl)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 159,08

Температура плавления (в °C):

14,5

Температура кипения (в °C):

217

Температура разложения (в °C):

217

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

бензол: растворим [Лит.]
вода: 0,8 (20°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
этанол абсолютный: 81,26 (5,6°C) [Лит.]

Плотность:

1,2741 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Вкус, запах, гигроскопичность:

запах: горчицы

    Реакции вещества:

    1. При хлорировании в воде при освещении образует 2-хлорэтансульфохлорид. (выход 51%) [Лит.]
    2. Реагирует с метантиолатом натрия с образованием бис(метилтиоэтил)сульфида. (выход 80%) [Лит.]
    3. Реагирует с хлором при -5 - 0 С в тетрахлорметане с образованием хлорида бис(2-хлорэтил)хлорсульфония. [Лит.]
    4. С цианидом калия образует этилен-1,2-бис(3-тиопропаннитрил). [Лит.]
    5. Хлорируется хлором при повышенной температуре с образованием гексахлорэтана, хлороводорода и дихлорида серы. [Лит.]
    6. Медленно реагирует с сухим аммиаком при 150 С с образованием тиоморфолина. [Лит.]
    7. С концентрированной азотной кислотой образует бис(2-хлорэтил)сульфоксид. [Лит.]
    8. При нагревании с концентрированной серной кислотой образуется 2-хлорэтансульфоновая кислота. [Лит.]
    9. Под действием перуксусной кислоты, пербензойной кислоты, перманганата калия или дихромата калия окисляется до бис(2-хлорэтил)сульфона с кожно-нарывным действием равным иприту. [Лит.]
    10. Реагирует с бромидом натрия в ацетоне с образованием бис(2-бромэтил)сульфида. [Лит.]
    11. Реагирует с иодидом натрия в уксусной кислоте с образованием бис(2-иодэтил)сульфида. [Лит.]
    12. С избытком фторида серебра при 40-50 С в течение 1 часа образует бис(2-фторэтил)сульфид. [Лит.]
    13. Дает осадки с хлоридами платины(IV), золота(III), ртути(II). [Лит.]
    14. С раствором хлорида платины(II) дает осадок комплекса, растворимого в горячей воде. [Лит.]
    15. Очень медленно гидролизуется с образованием сульфониевых солей. [Лит.]
    16. При нагревании в запаянной трубке при 180 С в течение 18 часов разлагается на дихлорэтан и дитиан. [Лит.]
    17. С сульфидом натрия образует дитиан с небольшим выходом. [Лит.]
    18. Реагирует со спиртовым раствором гидроксида калия с образованием дивинилсульфида. [Лит.]
    19. При нагревании с концентрированным раствором тиомочевины в течение 15 минут образуется изотиурониевая соль. [Лит.]
    20. С иодметаном образует иодид S-метилдитиана. [Лит.]

    Реакции, в которых вещество не участвует:

    1. При комнатной температуре не реагирует с алюминием, железом, цинком, оловом, свинцом, латунью, бронзой. [Лит.]
    2. При 100 С не действует на алюминий, олово и латунь. [Лит.]

    Показатель преломления (для D-линии натрия):

    1,5293 (20°C)

    Давление паров (в мм.рт.ст.):

    0,024 (0°C)
    0,055 (10°C)
    0,115 (20°C)
    0,23 (30°C)
    0,45 (40°C)
    0,83 (50°C)
    1,55 (60°C)
    10 (90°C)
    20 (110°C)
    200 (180°C)

    Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

    4,4 (20°C)

    Формулы расчета величин:

    Логарифм давления насыщенного пара (в мм рт.ст.): lg p = 8,3937 - 3734/T (при 273-313 K)

    Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

    1-2 (собаки, перорально)
    70 (человек, накожно)

    Нормативные документы, связанные с веществом:

    Применение:

    Боевое отравляющее вещество кожно-нарывного действия.

    Источники информации:

    1. Ellison D.H. Handbook Of Chemical And Biological Warfare Agents. - 2ed., 2008. - С. 156, 654
    2. Introduction to Military Toxicology: a crush course 2001. - С. 35-37
    3. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 11ed. - Wiley-interscience, 2004. - С. 467-468
    4. Potential military chemical/biological agents and compounds. - Washington: Departament of the Army, 1990. - С. 30-32
    5. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 241-242
    6. Александров В.Н., Емельянов В.И. Отравляющие вещества. - 2-е изд., под ред. Сокольского Г.А. - М.: Военное издательство, 1990. - С. 121-147
    7. Каракчиев Н.И. Токсикология ОВ и защита от оружия массового поражения. - Ташкент: Издательство Медицина УзССР, 1973. - С. 158-160, 162-192
    8. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 1: А-Е. - М.: Советская энциклопедия, 1961. - С. 1178-1179
    9. Общая токсикология. - Под редакцией Курляндского Б.А., Филова В.А. - М.: Медицина, 2002. - С. 242-245
    10. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 151
    11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1321-1322
    12. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 662-663
    13. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 271


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер