Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

серебра нитрат

Синонимы и иностранные названия:

silver nitrate (англ.)
серебро азотнокислое (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

нитрат серебра

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

AgNO3

Формула в виде текста:

AgNO3

CAS №: 7761-88-8

Молекулярная масса (в а.е.м.): 169,87

Температура плавления (в °C):

209,7

Температура разложения (в °C):

300

Температуры полиморфных переходов (в °C):

ромбические крист. (α) в гексагональные крист. (β) = 159,5°C

Продукты термического разложения:

серебро; кислород; азота(IV) оксид;

Температурные константы смесей (содержание в весовых процентах):


207,9 °C (температура плавления эвтектической смеси) бария нитрат 1,4% серебра нитрат 98,6%
173 °C (температура плавления эвтектической смеси) лития нитрат 11,4% серебра нитрат 88,6%
208,7 °C (температура плавления эвтектической смеси) серебра нитрат 99,4% стронция нитрат 0,6%

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

2-бутанон: 0,22 (25°C) [Лит.]
азотная кислота: 0,2 [Лит.]
аммиак жидкий: 86,04 (25°C) [Лит.]
анилин: 22 (18°C) [Лит.]
ацетон: 0,44 (18°C) [Лит.]
ацетонитрил: 111,8 (25°C) [Лит.]
ацетофенон: 0,007 (25°C) [Лит.]
бензол: 0,022 (35°C) [Лит.]
бензол: 0,044 (40,5°C) [Лит.]
бензонитрил: 104,9 (18°C) [Лит.]
вода: 122,2 (0°C) [Лит.]
вода: 173,2 (10°C) [Лит.]
вода: 222,5 (20°C) [Лит.]
вода: 249,6 (25°C) [Лит.]
вода: 274,5 (30°C) [Лит.]
вода: 321,9 (40°C) [Лит.]
вода: 449 (60°C) [Лит.]
вода: 604 (80°C) [Лит.]
вода: 770 (100°C) [Лит.]
гидразин: 1 (20°C) [Лит.]
диметиламин: легко растворим [Лит.]
диметилсульфоксид: 130 [Лит.]
изоамиловый спирт: 0,67 (25°C) [Лит.]
изопропанол: 1,75 (20°C) [Лит.]
метанол: 3,6 (20°C) [Лит.]
метиламин: легко растворим [Лит.]
пиперидин: 4,67 (25°C) [Лит.]
пиридин: 33,6 (20°C) [Лит.]
пиридин: 72,25 (50°C) [Лит.]
пропионитрил: 180 (18°C) [Лит.]
тетракарбонил никеля: не растворим [Лит.]
толуидин: 0,012 (25°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,0776 (30°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,1244 (40°C) [Лит.]
уксусная кислота: 0,5503 (93°C) [Лит.]
фенилацетонитрил: 74,8 (18°C) [Лит.]
фтороводород: растворим [Лит.]
хинолин: 5,1 (25°C) [Лит.]
этанол: 2,12 (20°C) [Лит.]
этанол 95%: 3,8 (15°C) [Лит.]
этанол 95%: 7,3 (50°C) [Лит.]
этилацетат: 2,7 (20°C) [Лит.]
этиленгликоль: 49,67 (25°C) [Лит.]
этилцианоацетат: 34,95 (18°C) [Лит.]

Плотность:

4,352 (19°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

вкус: горький

    Используется для синтеза веществ:

    серебра оксид

    Реакции вещества:

    1. Органическими соединениями (бумага, глюкоза, винная кислота) легко восстанавливается до серебра. [Лит.]
    2. В азотнокислом растворе дает осадки с хлоридами, бромидами, иодидами, цианидами, тиоцианатами, гипохлоритами, иодатами, гексацианоферратами(II), гексацианоферратами(III), сульфидами. [Лит.]
    3. В уксуснокислом растворе дает осадки с оксалатами, хроматами, дихроматами, сульфитами, тиосульфатами (без избытка), метафосфатами, пирофосфатами, броматами. В азотной кислоте эти осадки растворяются. [Лит.]
    4. С водным раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты при рН более 8 дает осадок этилендиаминтетрацетата тетрасеребра. [Лит.]
    5. С водным раствором этилендиаминтетрауксусной кислоты при рН 4,5-7 дает осадок этилендиаминтетрацетата диводорода-дисеребра. [Лит.]
    6. С тиоацетамидом образует ряд нерастворимых в воде комплексных солей. [Лит.]
    7. При добавлении тиомочевины сначала выпадает осадок, который растворяется в избытке реагента с образованием комплекса трис(тиомочевина)серебра(I). [Лит.]
    8. В подкисленном растворе реагирует с тетрахлорметановым раствором дитизона образуя золотисто-желтый тетрахлорметановый раствор однозамещенного дитизоната серебра. [Лит.]
    9. Реагирует с водным раствором гексацианоферрата(II) калия с образованием белого осадка гексацианоферрата(II) серебра, не растворимого в разбавленной азотной кислоте и растворе аммиака, но растворимого в растворе цианида калия. [Лит.]

      Свойства растворов:

      5% (вес.), растворитель - вода
        Удельная электропроводность (См/см) = 0,0256 (18°)
      6% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,0506 (20°)
      10% (вес.), растворитель - вода
        Динамическая вязкость (мПа·с) = 1,039 (20°)
        Плотность (г/см3) = 1,0882 (20°)
        Показатель преломления для D-линии натрия = 1,3443 (20°)
        Температура замерзания (°C) = -1,87
      60% (вес.), растворитель - вода
        Плотность (г/см3) = 1,91 (20°)

      Диэлектрическая проницаемость:

      9 (20°C)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      3,77 (244°C)
      3,04 (275°C)
      2,29 (342°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      149 (220°C)
      144 (300°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -124,5 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -33,6 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      140,9 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      93,05 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      12,1

      Разные дозы:

      Смертельная доза для человека 10 г.

      Аналитические реакции вещества:

      Применение:

      Для получения других соединений серебра. Реагент в аргентометрии. Для серебрения зеркал. Вяжущее бактерицидное средство (ляпис). В производстве фотографических эмульсий.

      Дополнительная информация:

      Механохимически реагирует с иодидом калия с образованием желтого иодида серебра. Смесь нитрата серебра с магнием или алюминием может воспламеняться с большим выделением тепла, особенно при добавлении капли воды. Бурно реагирует с хлорсульфоновой кислотой.

      Водный раствор нитрата серебра реагирует с ацетальдегидом с образованием фульмината серебра. В присутствии раствора аммиака с ацетиленом и 1-алкинами дает взрывчатые ацетилениды серебра. Аммиачный раствор в сильнощелочной среде может дать взрывчатый осадок нитрида серебра.

      Источники информации:

      1. Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. - 6 ed., Vol. 1. - Butterworth-Heinemann, 1999. - С. 9-12
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 62-69
      3. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 165
      4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 83
      5. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 109
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 265
      7. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 98
      8. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.2. - М., 1966. - С. 432-433
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 200, 721-724
      10. Химическая энциклопедия. - Т.4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 322
      11. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 522


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер