Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

калия тиоцианат

Синонимы и иностранные названия:

potassium thiocyanate (англ.)
калий роданистый (рус.)
калия роданид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

тиоцианат калия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

CKNS

Формула в виде текста:

KSCN

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,18

Температура плавления (в °C):

173,2

Температура кипения (в °C):

500

Температура разложения (в °C):

250

Продукты термического разложения:

калия сульфид; дициан;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

амиловый спирт: 0,18 (13°C) [Лит.]
амиловый спирт: 1,34 (65°C) [Лит.]
амиловый спирт: 2,14 (100°C) [Лит.]
аммиак жидкий: растворим [Лит.]
ацетон: 20,75 (22°C) [Лит.]
ацетон: 20,4 (58°C) [Лит.]
ацетонитрил: 11,31 (18°C) [Лит.]
бензонитрил: мало растворим [Лит.]
вода: 177 (0°C) [Лит.]
вода: 217 (20°C) [Лит.]
вода: 239 (25°C) [Лит.]
вода: 265 (32,5°C) [Лит.]
вода: 317 (47,3°C) [Лит.]
вода: 408 (67°C) [Лит.]
вода: 673 (99°C) [Лит.]
вода тяжелая: 208,6 (25°C) [Лит.]
диметилформамид: 18,2 (25°C) [Лит.]
диоксид серы: 4,87 (0°C) [Лит.]
метиламин: легко растворим [Лит.]
метилацетат: растворим [Лит.]
оксид-трихлорид фосфора(V): 0,046 (20°C) [Лит.]
пиридин: 6,75 (0°C) [Лит.]
пиридин: 6,15 (20°C) [Лит.]
пиридин: 4,97 (58°C) [Лит.]
пиридин: 3,88 (97°C) [Лит.]
трибутилфосфат: 6,96 (22°C) [Лит.]
формамид: 88,6 (25°C) [Лит.]
циановодород: растворим [Лит.]
этанол: 20,75 (22°C) [Лит.]
этилацетат: 0,44 (10°C) [Лит.]
этилацетат: 0,4 (14°C) [Лит.]
этилацетат: 0,2 (79°C) [Лит.]
этилендиамин: 83 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,89 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Метод получения 1:

Источник информации: Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические вещества. - М., 1974 стр. 137

В горячий (70 С) раствор 500 г тиоцианата аммония (ч.д.а.) в 250 мл воды приливают (под тягой) при перемешивании раствор 368 г гидроксида калия (ч.) в 400 мл воды. Смесь нагревают при 80-85 С до полного удаления аммиака (проба раствора при нагревании с KOH не должна выделять аммиака, обнаруживаемого по запаху). По окончании реакции раствор фильтруют через двойной складчатый фильтр. Фильтрат упаривают до образования пленки кристаллов и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера и сушат при 30-40 С.

Выход 400-440 г (62-70%) препарата, соответствующего реактиву квалификации ч.д.а. Из маточного раствора упариванием и кристаллизацией можно получить еще 100-140 г соли.

    Реакции вещества:

    1. С водным раствором солей железа(III) дает ярко-красное окрашивание. [Лит.]
    2. С водным раствором нитрата серебра дает белый творожистый осадок роданида серебра, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворимый в растворе аммиака или избытке роданида. [Лит.]
    3. Медленно окисляется перекисью водорода в щелочной среде до гидросульфата калия и гидрокарбоната аммония. При добавлении к смеси сульфата меди(II) и pH выше 9 образуется осцилирующая система. [Лит.]
    4. При нагревании разлагается на сульфид калия, дициан и серу. [Лит.]
    5. При действии концентрированной серной кислоты образует оксид-сульфид углерода, гидросульфат калия и гидросульфат аммония. [Лит.]

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -202,2 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      124,3 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      88,5 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      10,5

      Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

      590 (мыши, перорально)

      Природные и антропогенные источники:

      Содержится в слюне (в среднем 0,01%) и крови (13 мг/л) человека.

      Дополнительная информация::

      Реагирует с бромной водой с образованием бромциана и сульфата калия, с железом с образованием цианида калия и сульфида железа.

      Разлагается при нагревании выше 250 С - до сульфида калия и циана, выше 300 С - дисульфида калия и цианида калия.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 883-884
      2. Vanderzee C.E., Westrum E.F. Jr. Heat capacities and thermodynamic properties of ammonium and potassium thiocyanates from 5 to 340 K / Journal of Chemical Thermodynamics. - 1970. - Vol. 2, No. 3. - С. 417-429
      3. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 724-725
      4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 274-275
      5. Краткая химическая энциклопедия. - Т. 2: Ж-Малоновый эфир. - М.: Советская энциклопедия, 1963. - С. 357
      6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 527
      7. Неорганическая химия. - Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.2. - М.: Academa, 2004. - С. 150-151
      8. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 69
      9. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 155, 694-695
      10. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 84-85
      11. Химическая энциклопедия. - Т. 4. - М.: Советская энциклопедия, 1995. - С. 586-587
      12. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 234


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер