Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

азотноватистая кислота

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

H2N2O2

Формула в виде текста:

HON=NOH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 62,03

Температура разложения (в °C):

25

Продукты термического разложения:

вода; азота(I) оксид;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: легко растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: растворим [Лит.]
этанол: легко растворим [Лит.]

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен

Способы получения:

  1. Реакцией гипонитрита серебра с хлороводородом в эфире. [Лит.]
  2. При взаимодействии азотистой кислоты с гидроксиламином. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Окисляется медленно на воздухе до азотистой и азотной кислот. [Лит.]
  2. Окисляется под действием марганцовой кислоты до азотной кислоты. [Лит.]
  3. Водородом в момент выделения с трудом восстанавливается до гидразина. [Лит.]
  4. В водном растворе в присутствии фенолфталеина нейтрализуется одним молем щелочи с образованием легко разлагающихся гидрогипонитритов. [Лит.]
  5. Окисляется иодом до азотистой и азотной кислот. [Лит.]
  6. Реагирует с азотистой кислотой с образованием азотной кислоты и азота. [Лит.]
  7. Водные растворы неустойчивы в диапазоне рН 4-14 из-за катализируемого основанием разложения до закиси азота. В более кислых средах разложение происходит медленнее (период полураспада дни и недели). [Лит.]
  8. При хранении разлагается до воды и закиси азота. При нагревании разлагается со взрывом. [Лит.]

    Стандартный электродный потенциал:

    2NO + 2H+ + 2e- → H2N2O2, E = 0,712 (вода, 25°C)
    H2N2O2 + 2H+ + 2e- → N2 + 2H2O, E = 2,65 (вода, 25°C)

    Показатели диссоциации:

    pKa (1) = 7 (20°C, вода)
    pKa (2) = 11 (20°C, вода)

    Дополнительная информация:

    Соли называются гипонитритами.

    Источники информации:

    1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 406, 428-430
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 425
    3. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 650-651
    4. Спицын В.И., Мартыненко Л.И. Неорганическая химия. - Ч.1. - М.: ИМУ, 1991. - С. 130-131
    5. Химическая энциклопедия. - Т.1. - М.: Советская энциклопедия, 1988. - С. 63


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер