Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

углерода(IV) оксид

Синонимы и иностранные названия:

carbon dioxide (англ.)
углекислый газ (рус.)
углерода двуокись (рус.)
углерода диоксид (рус.)
угольный ангидрид (рус.)
фреон 744 (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид углерода(IV)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. газ

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Структура молекулы - линейная.

В твердом виде - кубические кристаллы.

Брутто-формула (система Хилла):

CO2

Формула в виде текста:

CO2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 44,01

Температура возгонки (сублимации) (в °C):

-78,5

Температура разложения (в °C):

1200-2800

Продукты термического разложения:

углерода(II) оксид; кислород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

амилацетат: 1,04 (20°C)
анилин: 0,27 (20°C)
ацетон: 1,57 (20°C)
бензальдегид: 0,56 (20°C)
бензол: 0,52 (20°C)
бромэтан: 0,306 (20°C)
вода: 0,3803 (16°C)
вода: 0,3369 (20°C)
вода: 0,2515 (30°C)
диметилсульфоксид: 0,6 (20,3°C)
диметилформамид: 1 (20°C)
диэтиловый эфир: 1,51 (15°C)
изоамиловый спирт: 0,46 (20°C)
метанол: 0,89 (20°C)
пиридин: 0,77 (20°C)
тетрахлорметан: 0,33 (25°C)
уксусная кислота: 0,98 (20°C)
хлороформ: 0,49 (20°C)
хлороформ: 0,35 (36°C)
циклогексанол: 0,137 (26°C)
этанол 99%: 0,74 (20°C)
этанол 99%: 0,55 (40°C)

Плотность:

1,56 (-79°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)
1,19 (-60°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
1,101 (-37°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)
0,001977 (0°C, г/см3, состояние вещества - газ)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,116 (C=O)
Температура плавления (°C) под давлением: -5,5 (3 000 атм)
Температура плавления (°C) под давлением: 8,5 (4 000 атм)
Температура плавления (°C) под давлением: 21,4 (5 000 атм)
Температура плавления (°C) под давлением: 33,1 (6 000 атм)
Температура плавления (°C) под давлением: 55,2 (8 000 атм)
Температура плавления (°C) под давлением: 75,4 (10 000 атм)
Температура плавления (°C) под давлением: 93,5 (12 000 атм)

    Реакции вещества:

    1. При нагревании реагирует с магнием, восстанавливаясь до углерода.
      2Mg + CO2 → 2MgO + C
    2. Реагирует с раскаленным углем давая угарный газ.
      C + CO2 → 2CO

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      0,000001 (-186,4°C)
      0,00001 (-180,7°C)
      0,0001 (-174,3°C)
      0,001 (-166,8°C)
      0,01 (-158°C)
      2,31 (-130°C)
      9,81 (-120°C)
      34,63 (-110°C)
      104,81 (-100°C)
      279,5 (-90°C)
      672,2 (-80°C)
      1486,1 (-70°C)
      3073,1 (-60°C)
      5127,8 (-50°C)
      7545 (-40°C)
      10718 (-30°C)
      14781 (-20°C)
      19872 (-10°C)
      26142 (0°C)
      33763 (10°C)
      42959 (20°C)
      54086 (30°C)

      Скорость звука в веществе (в м/с):

      274,6 (20°C, состояние среды - газ)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -393,51 (г)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -394,38 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      213,68 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      37,11 (г)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      8,37

      Энтальпия возгонки ΔHвозг (кДж/моль):

      25,23

      Природные и антропогенные источники:

      В атмосфере Земли содержится 3 000 000 000 тонн углекислого газа. Образуется при горении угля и органических веществ, дыхании животных, человека и растений. Содержится в морской воде (около 90 г/м3), воде минеральных источников.

      Атмосферы Венеры и Марса в основном состоят из углекислого газа.

      Симптомы острого отравления:

      При содержании в воздухе 3% у человека учащается дыхание, при 10% - наступает потеря сознания и быстрая смерть, при 20% - вызывает мгновенную потерю сознания.

      Критическая температура (в °C):

      31

      Критическое давление (в МПа):

      7,387

      Критическая плотность (в г/см3):

      0,468

      Применение:

      В пищевой промышленности используется для производства сахара, пива, шипучих напитков. В медицине используется для приготовления углекислых ванн. Применяется для тушения пожаров, в качестве нагнетающего газа при перекачке огнеопасных жидкостей. Для консервации пищевых продуктов. Пропеллент в бытовой химии.

      Твердая углекислота - хладагент. В твердом виде используется для усиления взрыва в угольных пластах, для рассеивания облачности.

      Применяется для синтеза мочевины, соды, метанола, салициловой кислоты.

      Дополнительная информация:

      Под давлением 35 000 ат твердая углекислота становится поводником электрического тока.

      Способен задерживать инфракрасное излучение. Солнечный свет проходит сквозь атмосферу и нагревает поверхность земли, которая излучает инфракрасное излучение. Но при повышенном содержании углекислого газа в атмосфере тепло не уходит в космос, а нагревает атмосферу. Этот процесс получил название парникового эффекта.

      Восстанавливается при 1000 С углем до оксида углерода (II). С аммиаком под давлением образует карбамид.

      Реагирует с метилатом меди(II) в присутствии пиридина при комнатной температуре с образованием метилкарбоната меди(II). С ацетоном и фенолятом натрия в диглиме при 25 С за 2 часа образует натриевую соль ацетондикарбоновой кислоты, из которой обработкой HCN может быть получена лимонная кислота.

      Источники информации:

      1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 221-237
      2. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 18
      3. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 253-256
      4. Девяткин В.В., Ляхова Ю.М. Химия для любознательных, или о чем не узнаешь на уроке. - Ярославль: Академия Холдинг, 2000. - С. 39, 40, 46-47, 62-63
      5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 204-205
      6. Зотов А.Т. Мочевина. - М.: ГНТИХЛ, 1963. - С. 62-64
      7. Иванова М.А., Кононова М.А. Химический демонстрационный эксперимент. - М.: Высшая школа, 1969. - С. 50-51
      8. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 507-508
      9. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 106
      10. Реми Г. Курс неорганической химии. - Т.1. - М., 1963. - С. 481-483
      11. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 365-368
      12. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 1021, 1058-1076
      13. Успехи химии. - 1981. - Т.50, №1. - С. 111-136 (реакции с комплексами, органическими соединениями)
      14. Химическая энциклопедия. - Т.5. - М.: Советская энциклопедия, 1999. - С. 26-27


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер