Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия хлорат

Синонимы и иностранные названия:

sodium chlorate (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорат натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

ClNaO3

Формула в виде текста:

NaClO3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 106,44

Температура плавления (в °C):

261

Температура разложения (в °C):

400

Продукты термического разложения:

натрия хлорид; кислород; натрия перхлорат;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: растворим [Лит.]
ацетон: мало растворим [Лит.]
вода: 79,6 (0°C) [Лит.]
вода: 87,6 (10°C) [Лит.]
вода: 95,9 (20°C) [Лит.]
вода: 100,5 (25°C) [Лит.]
вода: 105,3 (30°C) [Лит.]
вода: 115,4 (40°C) [Лит.]
вода: 203,9 (100°C) [Лит.]
гидразин: 66 (20°C) [Лит.]
глицерин: 20 (15,5°C) [Лит.]
метанол: 51,35 (25°C) [Лит.]
этанол: 14,7 (25°C) [Лит.]
этиленгликоль: 16 (25°C) [Лит.]

Плотность:

2,49 (15°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

        Поверхностное натяжение (в мН/м):

        88,9 (290°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -365,4 (т)

        Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

        -275 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        129,7 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        104,6 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        22,6

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        6500 (крысы, внутрижелудочно)
        6100 (морские свинки, внутрижелудочно)
        3600 (мыши, внутрижелудочно)
        700 (собаки, внутрижелудочно)

        Источники информации:

        1. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 3995
        2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 1250-1252
        3. Stern K.H. High temperature properties and thermal decomposition of inorganic salts with oxyanions. - CRC Press, 2001. - С. 220-221
        4. Вредные химические вещества: Неорганические соединения элементов I-IV групп. Справочник. - Л.: Химия, 1988. - С. 36
        5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.1. - М.: Химия, 1973. - С. 261
        6. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 86
        7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 665
        8. Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов. - М.: Химия, 1974. - С. 366-407
        9. Якименко Л.М., Серышев Г.А. Электрохимический синтез неорганических соединений. - М.: Химия, 1984. - С. 32-33


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер