Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

гексаамминкобальта(III) хлорид

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-красн. моноклинные кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H18Cl3CoN6

Формула в виде текста:

[Co(NH3)6]Cl3

Молекулярная масса (в а.е.м.): 267,48

Температура разложения (в °C):

175-180

Продукты термического разложения:

пентаамминхлорокобальта(III) хлорид; аммиак;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 4,26 (0°C) [Лит.]
вода: 5,9 (10°C) [Лит.]
вода: 12,7 (46,6°C) [Лит.]

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.5, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1778

К смеси 240 г гексагидрата хлорида кобальта(II) и 160 г хлорида аммония добавляют 200 мл воды. Смесь встряхивают до полного растворения, добавляют 4-5 г активированного угля, 500 мл концентрированного раствора аммиака и пропускают в раствор сильный ток воздуха, пока цвет раствора из красного не станет желто-коричневым. Надо, однако, регулировать скорость потока воздуха для того, чтоб не понизить содержание аммиака в растворе. Потери аммиака можно компенсировать путем добавления концентрированного раствора аммиака.

Выпавший хлорид гексаамминкобальта(III) отфильтровывают вместе с активированным углем, осадок растворяют при нагревании в 1-2% соляной кислоте. Раствор фильтруют горячим, добавляют 400 мл конц. соляной кислоты и охлаждают до 0 С. Осадок фильтруют, промывают 60% спиртом и сушат при 80-100 С.

Выход 85%. Свойства: винно-красные или коричнево-красные кристаллы, d 1,710, при кипячении водного раствора образуется гидроксид кобальта(II).

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -1132,2 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        255,2 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        226,4 (т)

        Источники информации:

        1. Galwey A.K., Brown M.E. Thermal Decomposition of Ionic Solids. - Elsevier, 1999. - С. 497
        2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 420
        3. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 144-145
        4. Желиговская Н.Н., Черняев И.И. Химия комплексных соединений. - М.: Высшая школа, 1966. - С. 9
        5. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ. - М.: Дрофа, 2006. - С. 97
        6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 419
        7. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 50


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер