Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

натрия гидрид

Синонимы и иностранные названия:

sodium hydride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидрид натрия

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

HNa

Формула в виде текста:

NaH

Молекулярная масса (в а.е.м.): 23,998

Температура плавления (в °C):

Разлагается до достижения температуры плавления

Температура разложения (в °C):

300

Продукты термического разложения:

натрий; водород;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: реагирует [Лит.]
бензол: не растворим [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
гидроксид натрия расплавленный: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
натрий расплавленный: 5 (500°C) [Лит.]
сероуглерод: не растворим [Лит.]
тетрахлорметан: не растворим [Лит.]
этанол: реагирует [Лит.]

Плотность:

1,38 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Антонова М.М., Морозова Р.А. Препаративная химия гидридов. - Киев: Наукова думка, 1976 стр. 42-43

Е. Е. Ван Тамелен и Р. Б. Фехтер предложили методику получения гидрида натрия в мягких условиях с использованием катализатора. Смешивают несколько кусков натрии в требуемом количестве нафталина в сухом растворе тетрагидрофурана (80—100 мл) и сильно растирают при комнатной температуре при давлении водорода, равном 1 атм (водород пропущен для осушки через Р2О5 и через раствор бензофенонкетилнатрия в тетраглиме). К смеси добавляют по каплям раствор (i-PrO)4Ti в тетрагидрофуране (концентрация раствора от 0,0001 до 0,1 М). Реакция взаимодействия протекает в течение нескольких минут после добавления катализатора. Общее количество добавляемого (i-PrO)4Ti равно 0,1—1 мол.% от количества загружаемого натрия. В результате реакции получают осадок серого цвета и раствор с цветом, изменяющимся от коричневого до красно-коричневого. Серый осадок гидрида натрия центрифугируют и анализируют на содержание натрия и водорода. Выход продукта от 89 до 100%.

Аналогичные методики с использованием диспергированного натрия предложены другими авторами. В качестве диспергатора применяют хлорид натрия, карбонат натрия, порошок железа, древесный уголь, тетралин, керосин и белое масло. Для синтеза гидрида натрия предлагаемые авторами температуры и давление водорода были самые различные.

Способы получения:

  1. Реакцией расплавленного натрия с водородом при атмосферном или повышенном давлении. [Лит.]
  2. Гидрирование смеси карбоната натрия и угля водородом при 850-900 С. [Лит.]
  3. Пиролиз этилнатрия. [Лит.]
  4. Реакция водорода с аддуктом натрия с дифенилэтиленом. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. Реагирует с сухим хлороводородом с образованием хлорида натрия и водорода. [Лит.]
    NaH + HCl → NaCl + H2
  2. Ниже 80 С реагирует с углекислым газом с образованием формиата натрия, выше 80 С также образуется еще оксалат натрия и водород. [Лит.]
    NaH + CO2 → HCOONa
    2NaH + 2CO2 → (COONa)2 + H2
  3. Реагирует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода. [Лит.]
    NaH + H2O → NaOH + H2
  4. Восстанавливает силикаты до кремния. [Лит.]
  5. При нагревании с угарным газом образует формиат натрия и углерод. [Лит.]
  6. С хлоридом цинка в диглиме дает аддукт гидрид натрия - хлорид цинка (1/2). [Лит.]
  7. Реагирует с дибораном в растворителях с образованием борогидрида натрия. [Лит.]
  8. Присоединяет триалкилбораны в растворителях с образованием триалкилборогидридов натрия. [Лит.]
  9. При небольшом нагревании (60-100 С) с триметоксибораном без растворителя образует триметоксиборогидрид натрия. [Лит.]
  10. При кипячении в диоксане присоединяет ацетат бора с образованием триацетоксиборогидрида натрия. [Лит.]
  11. Реагирует с муравьиной кислотой с выделением водорода. [Лит.]
  12. С гидразином образует гидразид натрия. [Лит.]
  13. Реагирует циклопентадиеном с образованием циклопентадиенида натрия и водорода. [Лит.]
  14. В виде суспензии в жидком аммиаке реагирует с ацетиленом с образованием ацетиленида мононатрия и водорода. [Лит.]
  15. При нагревании до 145°С восстанавливает бензофенон до натриевой соли дифенилкарбинола. (выход 83%) [Лит.]
  16. Реагирует со спиртами с образованием алкоголятов и водорода, при этом непредельные спирты сохраняют кратные связи. [Лит.]
  17. При нагревании в сухом воздухе загорается при 230 С. [Лит.]
  18. При нагревании реагирует с аммиаком с образованием амида натрия и водорода. [Лит.]
  19. При электролизе 2% раствора гидрида натрия в расплавленном гидроксиде натрия на катоде выделяется натрий, а аноде - водород. [Лит.]
  20. Восстанавливает серную кислоту до сероводорода и серы. [Лит.]
  21. При нагревании с серой дает сульфид натрия и водород. [Лит.]
  22. Реагирует с хлоридом титана(IV) с образованием титана, хлорида натрия и водорода. [Лит.]
  23. Реагирует с жидким диоксидом серы с образованием дитионита натрия и водорода. [Лит.]

Реакции, в которых вещество не участвует:

  1. Не реагирует с жидким аммиаком при -60 С. [Лит.]
  2. В сухом воздухе не воспламеняется до 230 С, но присутствие следов натрия снижает температуру воспламенения. [Лит.]
  3. Не реагирует с жидким хлором при -78 С. [Лит.]
  4. Не реагирует с жидким бромом при комнатной температуре. [Лит.]
  5. Не реагирует с азотом. [Лит.]

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

-56,4 (т)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

-38 (т)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

40 (т)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

36,4 (т)

Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

26

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

141 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

188,27 (г)

Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

30,3 (г)

Дополнительная информация::

Хорошо растворим в расплавленном натрии.

Реагирует с водой более бурно, чем металлический натрий. При 200 С реагирует с трифторидом бора с образованием диборана, при 225-275 С реагирует с триметоксибораном с образованием борогидрида натрия, при 400 С восстанавливает тетрахлорид титана до титана. Реагирует с жидким диоксидом серы с образованием дитионита натрия и водорода, с диоксидом углерода образует формиат натрия.

Источники информации:

  1. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Т.1. - М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. - С. 70, 88
  2. Жигач А.Ф., Стасиневич Д.С. Химия гидридов. - Л.: Химия, 1969. - С. 57-65
  3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 84
  4. Ситтиг М. Натрий, его производство, свойства и применение. - М.: ГИЛОАНТ, 1961. - С. 197-205
  5. Химическая технология неорганических веществ. - Кн.1, под ред. Ахметова Т.Г. - М.: Высшая школа, 2002. - С. 53-56
  6. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 362


Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



© Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер