Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Новая версия базы

Свойства вещества:

аммония фторид - фтороводород (1/1)

Синонимы и иностранные названия:

ammonium bifluoride (англ.)
ammonium hydrogen difluoride (англ.)
ammonium hydrogen fluoride (англ.)
аммоний фтористый кислый (рус.)
аммония бифторид (рус.)
аммония гидродифторид (рус.)
аммония гидрофторид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид аммония - фтороводород (1/1)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. ромбические кристаллы

Брутто-формула (по системе Хилла для органических веществ):

H5F2N

Формула в виде текста:

NH4HF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 57,043

Температура плавления (в °C):

126,45

Температура кипения (в °C):

238

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: 0,04 (25°C) [Лит.]
вода: 60,2 (20°C) [Лит.]
вода: 69,7 (25°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: 0,06 (25°C) [Лит.]
дихлоруксусная кислота: растворим [Лит.]
метанол: 0,04 (25°C) [Лит.]
фтороводород: хорошо растворим [Лит.]
этанол: 0,04 (25°C) [Лит.]
этанол 90%: 1,76 (25°C) [Лит.]

Плотность:

1,5 (25°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Вкус, запах, гигроскопичность:

гигроскопичен
запах: без запаха

Метод получения 1:

Источник информации: Коростелев П.П. Реактивы для технического анализа. - М.: Металлургия, 1988 стр. 12-13

В платиновую чашку сначала наливают 50 мл воды и 50 мл концентрированного аммиака, затем небольшими порциями при помешивании платиновым шпателем концентрированную плавиковую кислоту до кислой реакции по фенолфталеину и затем еще столько же, сколько пошло ее на нейтрализацию аммиачного раствора. Всего расходуется около 80 мл 40 %-ной плавиковой кислоты.

Полученный раствор можно выпарить в платиновой чашке на водяной бане и получить сухой бифторид аммония.

      Реакции вещества:

      1. Тетрафторборат аммония можно получить реакцией гидрофторида аммония с борной кислотой. [Лит.1aster]
        2NH4HF2 + H3BO3 → NH4BF4 + NH3 + 3H2O
      2. Трифторид азота образуется при электролизе расплавленного гидрофторида аммония. [Лит.1]

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -799 (т)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        115,5 (т)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        106,7 (т)

        Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

        19,096

        Летальная доза (ЛД50, в мг/кг):

        60 (крысы, перорально)
        50 (морские свинки, перорально)
        70 (мыши, перорально)

        Дополнительная информация::

        Обладает механолюминисцентными свойствами. Образует двойные соли с гидрофторидом калия 0,8NH4HF2 · KHF2(т.пл. 136 С), нитратом аммония NH4HF2 · NH4NO3 (т.пл. 110 С).

        Присоединяется к фторидам металлов и неметаллов давая комплексные фториды. При нагревании реагирует с оксидами металлов, алюминием и кремнием давая комплексные фториды. Реагирует с 85% фосфорной кислотой давая монофторфосфат аммония. Эндотермически реагирует с сухой борной кислотой давая тетрафторборат аммония.

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 95ed. - CRC Press, 2014. - С. 4-47
        2. Milne G.W.A. Gardner's Commercially Important Chemicals. - Wiley-Interscience, 2005. - С. 32
        3. Patnaik P. Handbook of inorganic chemicals. - McGraw-Hill, 2003. - С. 26-28
        4. Perry D.L. Handbook of Inorganic Compounds. - 2nd ed. - CRC Press, 2011. - С. 26
        5. Ефимов А.И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. - Л.: Химия, 1983. - С. 100-101
        6. Справочник химика. - Т. 2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 28-29
        7. Успехи химии. - 1984. - Т.53, №9. - С. 1463-1492
        8. Фториды аммония. - М., 1988. - С. 28-53


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер