Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

меди(I) хлорид

Синонимы и иностранные названия:

copper(I) chloride (англ.)
cuprous chloride (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

хлорид меди(I)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

бесцветн. кубические кристаллы

Брутто-формула (система Хилла):

ClCu

Формула в виде текста:

CuCl

Молекулярная масса (в а.е.м.): 98,999

Температура плавления (в °C):

430

Температура кипения (в °C):

1212

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: мало растворим [Лит.]
ацетон: не растворим [Лит.]
ацетонитрил: 13,33 (18°C) [Лит.]
бензонитрил: растворим [Лит.]
вода: 1,52 (25°C) [Лит.]
диметилсульфоксид: растворим [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
метиламин: реагирует [Лит.]
метилацетат: трудно растворим [Лит.]
метилацетат: трудно растворим [Лит.]
пиридин: растворим [Лит.]
трихлорид сурьмы: не растворим [Лит.]
фосген жидкий: не растворим [Лит.]
фтороводород: не растворим [Лит.]
хинолин: растворим [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,7 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1063

В нагретый до 60-70 С теплый водный раствор, содержащий 50 г пентагидрата сульфата меди и 24 г хлорида натрия, пропускают газообразный диоксид серы до тех пор, пока количество выпадающего CuCl не будет больше увеличиваться. Осадок отфильтровывают, отделяют с отсасыванием, для очистки снова растворяют в конц. НСl, разбавляют водой, затем декантируют и наконец на фильтре промывают ледяной уксусной кислотой и обезвоженным эфиром. Соль высушивают при 110 С и хранят, исключив доступ воздуха и влаги.

Свойства. М 98,99. Белый кристаллический порошок, т.пл. 430 С; т.кип. 1490 С; d 4,41 (25 С), 3,677 (422 С). Кристаллическая структура типа цинковой обманки (пр. гр. F43m; а=0,5416 нм). При 407 С превращается в высокотемпературную модификацию типа вюртцита (пр. гр. Р63mc; а=0,391 нм, с=0,542 нм). Энтальпия образования -138,1 кДж/моль, Мало растворяется в воде (частично разлагается). На воздухе образуются зеленые основные хлориды. Растворяется в горячей конц. НСl, в концентрированных растворах щелочей и аммиака.

Метод получения 2:

Источник информации: Руководство по неорганическому синтезу. - Т.4, под ред. Брауэра Г. - М.: Мир, 1985 стр. 1063

К кипящему раствору ацетату меди(II) в ледяной уксусной кислоте, содержащей по крайней мере 50 об.% уксусного ангидрида, добавляют по каплям ацетилхлорид до тех пор, пока окраска не станет желтой. После 15 мин кипячения с обратным холодильником вещество на дне становится чисто-белым. Его фильтруют с отсасыванием, промывают ангидридом уксусной кислоты и сушат при 140 — 150 С.

Способы получения:

  1. Нагревание хлорида меди(II) с глицерином до 150-200 С. Образовавшийся CuCl отфильтровывают, промывают спиртом и сушат в вакууме. [Лит.]
  2. Восстановление дигидрата хлорида меди(II) раствором сульфита натрия. [Лит.]
  3. Восстановление хлорида меди(II) с помощью гидразингидрата. [Лит.]
  4. Восстановление дигидрата хлорида меди(II) электролитической медью в кипящей НСl. После разбавления раствора водой при полном отсутствии воздуха выкристаллизовывается CuCl. [Лит.]

      Давление паров (в мм.рт.ст.):

      1 (546°C)
      10 (702°C)
      100 (960°C)

      Стандартный электродный потенциал:

      CuCl + e- → Cu + Cl-, E = 0,137 (вода, 25°C)

      Показатели диссоциации:

      pПР (0) = 6 (20°C, вода)

      Динамическая вязкость жидкостей и газов (в мПа·с):

      2,54 (527°C)
      1,92 (607°C)
      1,44 (697°C)

      Поверхностное натяжение (в мН/м):

      92 (450°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -137,2 (т)

      Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

      -120,1 (т)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      87 (т)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      48,5 (т)

      Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

      10,25

      Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

      21,7

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -80,6 (г)

      Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

      237,1 (г)

      Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

      35,3 (г)

      Дополнительная информация:

      Реагирует с соляной кислотой, раствором аммиака.

      Интересна реакция кристаллического монохлорида меди с кристаллическим гидрохлоридом триэтиламмония, приводящая к жидкому маслянистому продукту (комплекс), эта реакция может использоватся в демонстрационных целях.

      Источники информации:

      1. Comey A. M., Hahn D. A. A dictionary of Chemical Solubilities Inorganic. - 2 ed. - New York, The MacMillan Company, 1921. - С. 295-297
      2. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 476-487
      3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 81
      4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 703-704
      5. Справочник химика. - Т.3. - М.-Л.: Химия, 1965. - С. 746
      6. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1994. - С. 354
      7. Химическая энциклопедия. - Т.3. - М.: Советская энциклопедия, 1992. - С. 5


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер