Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

меди(II) гидроксид

Синонимы и иностранные названия:

сopper(II) hydroxide (англ.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

гидроксид меди(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

голуб. порошок

Брутто-формула (система Хилла):

H2CuO2

Формула в виде текста:

Cu(OH)2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 97,56

Температура разложения (в °C):

100-400

Продукты термического разложения:

меди(II) оксид; вода;

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: 0,000673 (18°C) [Лит.]

Плотность:

3,37 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Образуется при действии щелочей на растворы солей меди(II), но даже при небольшом избытке щелочи частично дегидратируется до оксида меди(II). Продукт полученный таким образом часто содержит примесь основных солей. [Лит.]
  2. Термическим разложением гидроксида диакватетрааммминмеди(II) при 110 С. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. При нагревании до 125 С отщепляет воду с образованием оксида меди(II). [Лит.]
  2. Легко растворяется в соляной кислоте с образованием раствора хлорида меди(II). [Лит.]
  3. Растворяется в концентрированных растворах щелочей с образованием синих растворов тетрагидроксокупратов(II). [Лит.]

    Показатели диссоциации:

    pKb (2) = 6,47 (25°C, вода)
    pПР (0) = 19,66 (20°C, вода)

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -444,3 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -359,4 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    84 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    96 (т)

    Дополнительная информация:

    Разлагается при нагревании. Реагирует с кислотами, концентрированными щелочами, растворами аммиака, цианида калия.

    Источники информации:

    1. Seidell A. Solubilities of inorganic and metal organic compounds. - 3ed., vol.1. - New York: D. Van Nostrand Company, 1940. - С. 494-495
    2. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 270-271
    3. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - 2-е изд. - Л.: Химия, 1978. - С. 80
    4. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 315
    5. Чалый В.П. Гидроокиси металлов (закономерности образования, состав, структура и свойства). - Киев: Наукова думка, 1972. - С. 52-58


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер