Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

бутан-2-ол


бутан-2-ол
skc-файл

Синонимы и иностранные названия:

2-butanol (англ.)
2-hydroxy-butane (англ.)
2-бутанол (рус.)
s-butanol (англ.)
бутанол-2 (рус.)
втор-бутиловый спирт (рус.)

Тип вещества:

органическое

Внешний вид:

бесцветн. жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

C4H10O

Формула в виде текста:

CH3CH2CH(CH3)OH

CAS №: 78-92-2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 74,12199

Температура плавления (в °C):

-114,7

Температура кипения (в °C):

99,5

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: хорошо растворим [Лит.]
бензол: растворим [Лит.]
вода: 11,11 (20°C) [Лит.]
вода: 13,04 (85°C) [Лит.]
вода: 13,42 (90,04°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: смешивается [Лит.]
этанол: смешивается [Лит.]

Плотность:

0,8063 (20°C, г/см3, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Агрономов А.Е., Шабаров Ю.С. Лабораторные работы в органическом практикуме. - М., 1974 стр. 127

В колбу с двурогим форштоссом емкостью 100 мл, снабженную обратным холодильником, помещают 8,5 г метилэтилкетона, 15 мл эфира и 16 мл воды. При охлаждении реакционной колбы ледяной водой и непрерывном встряхивании постепенно добавляют в нее маленькими кусочками 8 г металлического натрия. Когда прибавлена половина всего количества натрия, в колбу доливают еще 8 мл воды. В конце реакции натрий можно вводить большими порциями. Когда весь натрий прореагировал, верхний слой отделяют, а нижний (водный) один раз экстрагируют 40 мл эфира. Эфирную вытяжку объединяют с органическим слоем, один раз промывают водой, сушат над MgSO4 и перегоняют, собирая фракцию с т. кип. 95-101°С.

Выход составляет 6 г (70% от теоретического).

В колбе после перегонки остается небольшое количество пинакона метилэтилкетона. При повторной перегонке бутанол-2 собирают в интервале 98-100°С; n=1,3955.

        Диэлектрическая проницаемость:

        15,8 (20°C)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -342,6 (ж)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        214,9 (ж)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        196,9 (ж)

        Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

        -292,8 (г)

        Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

        359,5 (г)

        Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

        112,7 (г)

        Источники информации:

        1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 5-27
        2. Seidell A. Solubilities of organic compounds. - 3ed., vol.2. - New York: D. Van Nostrand Company, 1941. - С. 268-270
        3. Smallwood I.M. Handbook of organic solvent properties. - 1996. - С. 85-87
        4. Yalkowsky S.H., Yan H., Jain P. Handbook of aqueous solubility data. – 2nd ed. - CRC Press, 2010. - С. 132
        5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 134
        6. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 407-408


        Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
        Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



        © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер