Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

марганца(II) фторид

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

фторид марганца(II)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

розов. тетрагональные кристаллы

Кристаллические модификации, структура молекулы, цвет растворов и паров:

Температура перехода из тетрагональной альфа в ромбическую бета-форму 710 С.

Брутто-формула (система Хилла):

F2Mn

Формула в виде текста:

MnF2

Молекулярная масса (в а.е.м.): 92,93

Температура плавления (в °C):

860

Температура кипения (в °C):

1637

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

аммиак жидкий: плохо растворим [Лит.]
вода: 1,06 (20°C) [Лит.]
вода: 0,66 (40°C) [Лит.]
вода: 0,48 (100°C) [Лит.]
диэтиловый эфир: не растворим [Лит.]
фтороводород: 0,134 (-25,2°C) [Лит.]
фтороводород: 0,164 (11,5°C) [Лит.]
этанол: не растворим [Лит.]

Плотность:

3,92 (20°C, г/см3, состояние вещества - кристаллы)

Способы получения:

  1. Сплавлением хлорида марганца(II) со смесью хлорида и фторида натрия. [Лит.]
  2. Сплавлением галогенида марганца(II) с избытком фторида щелочноземельного металла. [Лит.]
  3. Прокаливание марганца в парах фтороводорода. [Лит.]
  4. Нагреванием при 300 С трифторманганата(II) аммония в токе углекислого газа. [Лит.]

Реакции вещества:

  1. С серой при 1000 °С превращается в сульфид марганца(II). [Лит.]
  2. При прокаливании в токе сухого кислорода при 1000 °С превращается в оксид марганца(II,IV) Mn3O4. [Лит.]
  3. При прокаливании в токе водорода восстанавливается до металла, очень медленно при 500 °С, быстро - при 1000 °С. [Лит.]

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -846,7 (т)

    Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

    -804,6 (т)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    93,3 (т)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    67,95 (т)

    Энтальпия плавления ΔHпл (кДж/моль):

    14,2

    Энтальпия кипения ΔHкип (кДж/моль):

    256

    Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

    -528 (г)

    Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

    270 (г)

    Стандартная мольная теплоемкость Cp (298 К, Дж/(моль·K)):

    53 (г)

    Температура Нееля (в К):

    67,3

    Дополнительная информация:

    Реагирует с горячими кислотами.

    Источники информации:

    1. Journal of Fluorine Chemistry. - 1972. - Vol. 2, No. 1. - С. 33-51
    2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 79
    3. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. - М., 1956. - С. 615-617
    4. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.1. - М.-Л.: ИАН СССР, 1961. - С. 346
    5. Справочник по растворимости. - Т.1, Кн.2. - М.-Л.: ИАН СССР, 1962. - С. 998
    6. Фтор и его соединения. – Под ред. Саймонса Дж., Т. 1. - М.: ИИЛ, 1953. - С. 55-56


    Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
    Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



    © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер