Главная страница arrow-right Базы данных arrow-right База данных свойств веществ (поиск)
Карта сайта

Свойства вещества:

марганца(VII) оксид

Синонимы и иностранные названия:

manganese(VII) oxide (англ.)
марганцовый ангидрид (рус.)

Название вещества с нормальным (не справочным) порядком слов русского языка:

оксид марганца(VII)

Тип вещества:

неорганическое

Внешний вид:

темно-зелен. маслянистая жидкость

Брутто-формула (система Хилла):

Mn2O7

Формула в виде текста:

Mn2O7

CAS №: 12057-92-0

Молекулярная масса (в а.е.м.): 221,87

Температура плавления (в °C):

5,9

Температура разложения (в °C):

55

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

ацетон: воспламеняет [Лит.]
вода: реагирует [Лит.]
уксусный ангидрид: растворим [Лит.]
этанол: воспламеняет [Лит.]

Плотность:

2,396 (20°C, относительно воды при 4°C, состояние вещества - жидкость)

Метод получения 1:

Источник информации: Руководство по препаративной неорганической химии. - Под ред. Брауера Г. - М.: ИИЛ, 1956 стр. 667-668

В очищенную хромовой смесью и высушенную фарфоровую ступку наливают 15 мл концентрированной H2SO4 (d 1.84) и затем осторожно добавляют к кислоте в течение 10-15 минут небольшими порциями 23 г перманганата калия, непрерывно перемешивая смесь пестиком. Для достижения надлежащего течения реакции нужно оязательно применять только самые чистые, не содержащие пыли или органических веществ кристаллы перманганата калия (кристаллы нельзя растирать в порошок). Кашицеобразной смеси дают постоять в течение ночи в сухом месте, защищенном от пыли. За это время образуется твердая губчатая двуокись марганца, из которой можно очень осторожно выделить маслянистый марганцовый ангидрид Mn2O7.

Выход составляет 10 г (62%). Продукт реакции совершенно не содержит ионов калия и сульфатов.

Свойства. Масло своеобразного запаха, окрашенное в отраженном свете в зеленый цвет с металлическим блеском, в проходящем свете - в темно-красный цвет. Т. пл. 5,9; точка разложения около 55 С, при 95 С происходит детонация. В Вакууме выше 10 С быстро наступает разложение, имеющее характер детонации. При детонации образуется α-Mn2O3, при медленном разложении - γ-MnO2. Растворим в концентрированных серной и фосфорной кислотах с образованием раствора оливково-зеленого цвета. Mn2O7 гигроскопичен; на влажном воздухе медленно разлагается с образованием MnO2 и кислорда, содержащего озон, при этом появляется красный туман HMnO4. На холоду, при -10 С, без доступа влаги устойчив. С большинством органических соединений реагирует со взрывом. Уксусная кислота, уксусный ангидрид и тетрахлорметан окисляются под действием Mn2O7 уже при температуре ниже комнатной. d(20/4) 2,396. Чувствительность к удару соответствует чувствительности к удару гремучей ртути.

    Реакции вещества:

    1. При растворении в воде дает марганцевую кислоту. [Лит.]

      Диэлектрическая проницаемость:

      3,28 (20°C)
      3,3 (11°C)
      3,27 (30°C)
      3,25 (39°C)

      Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

      -726,3 (ж)

      Дополнительная информация:

      Взрывает выше 70 С.

      Источники информации:

      1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 4-75, 6-149
      2. Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie. - 1953. - Vol. 271, No. 5-6. - С. 293-304
      3. Неорганическая химия. – Под ред. Третьякова Ю.Д., Т.3, Кн.1. - М.: Академия, 2007. - С. 286-287
      4. Позин М.Е. Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот). - Ч.1. - Л.: Химия, 1974. - С. 756
      5. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий химический справочник. - Л.: Химия, 1977. - С. 79
      6. Химическая энциклопедия. - Т.2. - М.: Советская энциклопедия, 1990. - С. 650


      Если не нашли нужное вещество или свойства можно выполнить следующие действия:
      Если вы нашли ошибку на странице, выделите ее и нажмите Ctrl + Enter.



      © Сбор и оформление информации: Руслан Анатольевич Кипер